Đâu là phản ứng tỏa nhiệt trong các ví dụ sau?

CuSO 4 (aq) + Zn(s) → ZnSO 4 (aq) + Cu(s)

CH 4 (g)+ H 2 O(l) → CO(g) + 3H 2 (g)

2KClO 3 (s) → 3O 2 (g) + 2KCl(s)

CaCO 3 (s) → CaO(s) + CO 2 (g)

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là $$\Delta_fH\degree_{298}$$ , là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì

$$\Delta_fH\degree_{298}$$ $$>$$ 0

Đâu là phản ứng thu nhiệt trong các ví dụ sau?

Hòa tan bột giặt vào nước.

Đâu là phản ứng thu nhiệt trong các phản ứng sao?

CaCO 3 $$\longrightarrow^{t\degree}$$ CaO + CO 2

CaC 2 + N 2 (CH3COO) 2 Ca + Ca(CN) 2

CaO + CO 2 $$\rightarrow$$ CaCO 3

O 2 + C 2 H 3 COOH $$\rightarrow$$ 2H 2 O + 3CO 2

Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau: C (s) + H 2 O (g) $$\rightarrow$$ CO (g) + H 2 (g) $$\Delta$$ r H o 298K = +121,25 kJ (1) CuSO 4 (aq) + Zn (s) $$\rightarrow$$ ZnSO 4 (aq) + Cu (s) $$\Delta$$ r H o 298K = -230,04 kJ (2) Chọn phát biểu đúng

Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng tỏa nhiệt .

Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (1) và (2) là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (1) và (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 1. Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau: N 2 (g) + O 2 (g) → 2NO (g) $$\Delta$$ r H o 298 = +180 kJ Kết luận nào sau đây là đúng?

Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường.

Ý nghĩa của enthapy

Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình đẳng áp, đẳng nhiệt.

Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình đẳng áp.

Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình đẳng nhiệt.

Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình phản ứng.

Cho phản ứng sau: CaCO 3 (s) → CaO(s) + CO 2 (g) có $$\Delta_rH\degree_{298}$$ = 178,29 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng diễn ra không thuận lợi.

Để tạo thành 1 mol CaO thì phản ứng giải phóng một lượng nhiệt là 178,29 kJ.

Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng diễn ra thuận lợi.

Vì sao khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò?

Vì phải ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than.

Vì phản ứng nung vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Để rút ngắn thời gian nung vôi.

Vì than hấp thu bớt lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng nung vôi.

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng?

Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm

Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO 3 và P , xảy ra các phản ứng sau: (1) 2NaHCO 3 (s) → Na 2 CO 3 (s) + CO 2 (g) + H 2 O(g) (2) 4P(s) + 5O 2 (g) → 2P 2 O 5 (s) Khi ngừng đun nóng phản ứng (1) dừng lại, phản ứng (2) tiếp tục xảy ra. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.

Phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.

Dựa vào đâu để kết luận một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Tỏa nhiệt khi $$\Delta_rH\degree_{298}$$ < 0 và thu nhiệt khi $$\Delta_rH\degree_{298}$$ > 0.

Tỏa nhiệt khi $$\Delta_rH\degree_{298}$$ > 0 và thu nhiệt khi $$\Delta_rH\degree_{298}$$ < 0.

Tỏa nhiệt khi $$\Delta_rH\degree_{298}$$ > 0 và thu nhiệt khi $$\Delta_rH\degree_{298}$$ > 0.

Tỏa nhiệt khi $$\Delta_rH\degree_{298}$$ < 0 và thu nhiệt khi $$\Delta_rH\degree_{298}$$ < 0.

Tính $$\Delta_rH\degree_{298}$$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E b ) được áp dụng trong điều kiện nào?

Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể rắn khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

Trong đó các chất đều có liên kết cho nhận ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể lỏng khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

Trong CH 3 Cl có những loại liên kết nào?

3 liên kết C-H và 1 liên kết C-Cl

1 liên kết C-H và 3 liên kết C-Cl

2 liên kết C-H và 2 liên kết C-Cl

3 liên kết C-H và 1 liên kết H-Cl

Trong CO 2 có những loại liên kết nào?

1 liên kết C=O và 1 liên kết O=O

1 liên kết C=O và 1 liên kết C-O

Trong NH 3 có những loại liên kết nào?

1 liên kết N-H và 1 liên kết H-H

2 liên kết N-H và 1 liên kết H-H

Cho phương trình hóa học : aA + bB → mM + nN Khi biết các giá trị $$\Delta_fH\degree_{298}$$ của tất cả các chất đầu và sản phẩm thì có thể tính được biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học $$\Delta_rH\degree_{298}$$ theo công thức nào?

$$\Delta_rH\degree_{298}$$ = m x $$\Delta_fH\degree_{298}$$ (M) + n x $$\Delta_fH\degree_{298}$$ (N) – a x $$\Delta_fH\degree_{298}$$ (A) – b x $$\Delta_fH\degree_{298}$$ (B)

$$\Delta_rH\degree_{298}$$ = a x $$\Delta_fH\degree_{298}$$ (A) + n x $$\Delta_fH\degree_{298}$$ (N) – m x $$\Delta_fH\degree_{298}$$ (M) – b x $$\Delta_fH\degree_{298}$$ (B)

$$\Delta_rH\degree_{298}$$ = m x $$\Delta_fH\degree_{298}$$ (M) + b x $$\Delta_fH\degree_{298}$$ (B) – a x $$\Delta_fH\degree_{298}$$ (A) – n x $$\Delta_fH\degree_{298}$$ (N)

$$\Delta_rH\degree_{298}$$ = a x $$\Delta_fH\degree_{298}$$ (A) + b x $$\Delta_fH\degree_{298}$$ (B) – m x $$\Delta_fH\degree_{298}$$ (M) – n x $$\Delta_fH\degree_{298}$$ (N)

Khi biết các giá trị $$\Delta_fH\degree_{298}$$ của tất cả các chất đầu và sản phẩm thì có thể tính được biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học $$\Delta_rH\degree_{298}$$ theo công thức tổng quát là

$$\Delta_rH\degree_{298}$$ = $$\sum_{ }^{ }\Delta_fH\degree_{298}\ \left(sp\right)$$ - $$\sum_{ }^{ }\Delta_fH\degree_{298}\ \left(cđ\right)$$

$$\Delta_rH\degree_{298}$$ = $$\sum_{ }^{ }\Delta_fH\degree_{298}\ \left(cđ\right)$$ - $$\sum_{ }^{ }\Delta_fH\degree_{298}\ \left(sp\right)$$

$$\Delta_rH\degree_{298}$$ = $$\sum_{ }^{ }E_b\ \left(cđ\right)$$ - $$\sum_{ }^{ }E_b\ \left(sp\right)$$

$$\Delta_rH\degree_{298}$$ = $$\sum_{ }^{ }E_b\ \left(sp\right)$$ - $$\sum_{ }^{ }E_b\ \left(cđ\right)$$

Tính $$\Delta_rH\degree_{298}$$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E b ) theo công thức tổng quát

$$\Delta_rH\degree_{298}$$ = $$\sum_{ }^{ }E_b\left(cđ\right)\ -\sum_{ }^{ }E_b\left(sp\right)$$

$$\Delta_rH\degree_{298}$$ = $$\sum_{ }^{ }E_b\left(sp\right)\ -\sum_{ }^{ }E_b\left(cđ\right)$$

$$\Delta_rH\degree_{298}$$ = $$\sum_{ }^{ }\Delta_fH\degree_{298}\left(cđ\right)\ $$ - $$\sum_{ }^{ }\Delta_fH\degree_{298}\left(sp\right)$$

$$\Delta_rH\degree_{298}$$ = $$\sum_{ }^{ }\Delta_fH\degree_{298}\left(sp\right)\ $$ - $$\sum_{ }^{ }\Delta_fH\degree_{298}\left(cđ\right)$$

ÔN TẬP GKII BÀI 13, 14 HÓA 10

Authored by Uyên Lam

Chemistry

9th - 12th Grade

Used 2+ times

AI Actions

Add similar questions

Adjust reading levels

Convert to real-world scenario

Translate activity

More...

Content View

Student View

50 questions

Show all answers

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

Là phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Thế nào là phản ứng thu nhiệt?

Là phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Điều kiện để xảy ra phản ứng tỏa nhiệt (t= 25^oC)?

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Điều kiện để xảy ra phản ứng thu nhiệt (t= 25^oC)?

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng thế

Phản ứng phân hủy

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Nhiệt kèm theo phản ứng trong điều kiện chuẩn là

Access all questions and much more by creating a free account

Create resources

Host any resource

Get auto-graded reports

Continue with Google

Continue with Email

Continue with Classlink

Continue with Clever

or continue with

Microsoft

Apple

Others

Already have an account?

Similar Resources on Wayground

50 questions

ÔN TẬP KIỂM TRA GIỮA KÌ 2

Quiz

•

9th - 12th Grade

50 questions

Element Names Multiple Choice

Quiz

•

10th Grade

49 questions

AQA AS Chemistry, paper 1 MCQ practice

Quiz

•

10th - 12th Grade

49 questions

Accel Chem PC #07 NIE and Colligative Properties

Quiz

•

9th - 12th Grade

50 questions

Lynano - Kiểm tra Ankan, Anken, Ankin

Quiz

•

1st Grade - Professio...

55 questions

KIỂM TRA HÓA VÔ CƠ 12: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

Quiz

•

12th Grade

50 questions

MENGENAL UNSUR KIMIA

Quiz

•

7th - 12th Grade

50 questions

50 Elementos de la tabla periódica

Quiz

•

9th - 12th Grade

Popular Resources on Wayground

15 questions

Grade 3 Simulation Assessment 1

Quiz

•

3rd Grade

22 questions

HCS Grade 4 Simulation Assessment_1 2526sy

Quiz

•

4th Grade

16 questions

Grade 3 Simulation Assessment 2

Quiz

•

3rd Grade

19 questions

HCS Grade 5 Simulation Assessment_1 2526sy

Quiz

•

5th Grade

17 questions

HCS Grade 4 Simulation Assessment_2 2526sy

Quiz

•

4th Grade

20 questions

Equivalent Fractions

Quiz

•

3rd Grade

24 questions

HCS Grade 5 Simulation Assessment_2 2526sy

Quiz

•

5th Grade

20 questions

Math Review

Quiz

•

3rd Grade

Discover more resources for Chemistry

22 questions

Solubility Curve Practice

Quiz

•

10th Grade

10 questions

Exploring Properties and Models of Acids and Bases

Interactive video

•

6th - 10th Grade

19 questions

Review Set 3 - Moles & Chemical Formulas

Presentation

•

10th Grade

20 questions

Types of Chemical Reactions

Quiz

•

9th - 12th Grade

20 questions

Stoichiometry Practice

Quiz

•

10th Grade

10 questions

Identifying Types of Chemical Reactions

Interactive video

•

6th - 10th Grade

20 questions

Redox Reactions

Quiz

•

10th - 12th Grade

20 questions

pH and pOH Calculations

Quiz

•

10th - 11th Grade