Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận    

• electron.

• neutron.   

• proton.

• cation.

Chất khử là chất    

• nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

• nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

• nhường e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

• nhường e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

Chất oxi hoá là chất    

• nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

• nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

• nhường e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

• nhường e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

Trong hợp chất, nguyên tố Fluorine thể hiện số oxi hóa là  

• -1

• 0

• +1

• -2

Số oxi hóa của Cl trong Cl₂ là

• -1

• 0

• +1

• -2

Số oxi hóa của hydrogen (H) trong HI là

• -1

• 0

• +1

• -2

Số oxi hóa của nguyên tử O trong phân tử SO₂ là

• -1

• 0

• +1

• -2

Một nguyên tử Cl chuyển thành ion Cl^- bằng cách

• nhường 1 electron.  

• nhận 2 electron.

• nhường 2 electron.

• nhận 1 electron.  

Một nguyên tử Na chuyển thành ion Na⁺ bằng cách

• nhường 1 electron.  

• nhận 2 electron.

• nhường 2 electron.

• nhận 1 electron.  

Trong phản ứng hóa học sau: SO₂ + Cl₂ + 2H₂O →2HCl + H₂SO₄, Cl₂ thể hiện tính    

• oxi hóa.   

• khử.   

• base.

• acid.