asam basa, pH

Menurut Teori asam basa Arrhenius, zat dikatakan asam jika....

• Dalam air menghasilkan ion H+

• Dalam air menghasilkan atom H

• Donor proton

• Akseptor proton

• Donor pasangan elektron

Perhatikan pernyataan berikut :

1) Asam adalah spesi yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H+.

2) Basa adalah spesi yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH-

3) Asam adalah spesi yang bertindak donor pasangan elektron bebas.

4) Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima 1 ion H+.

5)Basa adalah spesi yang bertindak aseptor proton.

Pernyataan yang tidak tepat adalah ….

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . .

• Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

• Meningkatkan [OH^–] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

• Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

• 1

• 3

• 1 - log 3

• 3 - log 1

Larutan asam kuat H₂SO₄ 0,02M memiliki pH yang sama dengan suatu asam lemah 0,2 M. Tetapan ionisasi (Ka) dari asam lemah tersebut adalah....

• 1 x 10^-3

• 2 x 10^-3

• 4 x 10^-3

• 8 x 10^-3

• 9 x 10^-3

Larutan H₂SO₄ 0,01 M mempunyai pH....

• 1

• 2

• 1-log2

• 2-log2

• 2+log2

Pernyataan di bawah ini yang benar mengenai asam dan basa adalah....

• nilai pH basa kurang dari 7

• asam cuka adalah salah satu contoh asam kuat

• basa kuat adalah senyawa yang dapat terionisasi sebagian dalam air

• menurut teori Bronsted-Lowry, asam adalah spesi yang menerima proton

• menurut teori Lewis, basa merupakan pendonor pasangan elektron bebas

Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator terlampir.

Larutan X bila diuji dengan :

*Indikator MO dan BTB berwarna kuning,

*Indikator MR berwarna jingga, dan

*Indikator PP tidak berwarna.

Maka harga pH larutan X tersebut adalah :

• Di bawah 4,4

• Di antara 4,4 dengan 6,0

• Di antara 4,4 dengan 6,2

• Di antara 6,2 dengan 7,6

• Di bawah 8,3

Pasangan asam - basa konjugasi pada reaksi

berikut : HS^- + H₂O ↔ H₃O⁺ + S^2-

adalah….

• HS^- dan H₂O

• HS^- dan H₃O⁺

• H₂O dan S^2-

• H₃O⁺ dan S^2-

• HS^- dan S^2-

HPO₄^2- (aq) + HNO₃ (aq) <----> H₂PO₄^- (aq) + NO₃^- (aq)

yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

• HPO₄^2- dan HNO₃

• HPO₄^2- dan H₂PO₄^-

• HPO₄^2- dan NO₃^-

• H₂PO₄^- dan NO₃^-

• HNO₃ dan H₂PO₄^-