PUHB KIMIA XI MIPA

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

•     Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

•    Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

• Meningkatkan [OH^–] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

• Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

• Kalium hidroksida

• Natrium klorida

• Barium sulfat

• Asam klorida

• Natrium nitrat

Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .

• Fenolftalein

• Metil jingga

• pH meter

• Bromtimol biru

• Indikator Universal

Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .

• Gula

• Alkohol

• Amoniak

• Asam Nitrat

• Asam Klorida

Derajat keasaman dari larutan 100 ml H₂SO₄ 0,02 M adalah . . . .

• 2 - log 4

• 2 + log 4

• 2 + log 2

• 12 + log 4

• 12

Berapakah konsentrasi ion [OH^–] dalam larutan jika konsentrasi H⁺ = 2 X 10^-4 M (Diketahui K_w = 10^-14)…….

• 5 X 10^-10

• 5 X 10^-18

• 0,2 X 10^-10

• 0,2 X 10^-8

• 2 X 10^-10

Larutan asam lemah NH₄OH 0,1 M,dan K_b = 10^-5 ,   nilai pH larutan tersebut adalah… . .

• 3

• 6

• 9

• 11

• 14

dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..

• Cl^–

• H₂O

• CO₂

• CO₃^2-

• NO₃^–

Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….

• HCN (K_a = 6,0 x 10^-10)

• CH₃COOH (K_a = 1,8 x 10^-5)

• HCl (K_a = 1 x 10⁶ )

• NH₃ (K_a = 10^-33)

• H₂O (K_a = 1,8 x 10^-16)

Larutan CH₃COOH 0,01 M ,Harga K_a = 1,8 x 10^-5, nilai kosentrasi ion H⁺ larutan tersebut adalah……

• 8 x 10^-7

• 4,2 x 10^-6

• 2,4 x 10^-6

• 4,2 x 10^-4

• 2,4 x 10^-4