Penilaian Sumatif Akhir Kimia Lanjutan Kelas XI/R4 2023

Diketahui beberapa atom sebagai berikut: 6C, 7N, 8O, 15P, 16S, 17Cl dan 35Br. Senyawa di bawah ini yang mengikuti aturan oktet, kecuali ….

Setiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki ….

• Elekcron valensi

• Kecendrungan membentuk konfigurasi electron gas mulia

• Lintasan electron

• Neutron dalam inti atom

• Proton dan neutron

Perbedaan antara ion Na⁺dengan atom natrium adalah:

• Ion Na⁺ kelebihan 1 proton

• Ion Na⁺ kelebihan 1 elektron

• Ion Na⁺ kekurangan 1 elektron

• Ion Na⁺ kekurangan 1 proton

• Ion Na⁺ kekurangan 1 neutron

Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi electron sebagai berikut:

P: 2 8 7

Q: 2 8 8 1

R: 2 8 18 2

S: 2 8 8

T: 2 8 18 4

Diantara unsur di atas, yang paling stabil (paling sukar membentuk ikatan kimia) adalah ….

• P

• Q

• R

• S

• T

Unsur bernomor atom 17 paling mudah berikatan ion dengan unsur bernomor ….

• 3     

• 11   

• 13

• 16

• 19

Diantara pasangan unsur berikut yang dapat membentuk senyawa ion adalah ….

• C (Z = 6) dan Cl (Z = 17)

• N (Z = 7) dan H (Z = 1)

• C (Z = 6) dan O (Z = 8)

• Mg (Z = 12) dan Cl (Z = 17)

• P (Z = 15) dan O (Z = 8)

Unsur X dan Y membentuk senyawa dengan rumus kimia XY₃. Kemungkinan nomor atom X dan Y adalah ….

• 3 dan 5   

• 3 dan 9   

• 5 dan 7

• 5 dan 9

• 7 dan 13

Dari rumus titik elektron (rumus Lewis) asam nitrat (HNO₃) pada gambar disamping pasangan elektron yang menunjukkan ikatan kovalen koordinasi adalah pasangan elektron nomor . . .

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Kelompok senyawa kovalen berikut yang bersifat non polar adalah . . .

• NH₃, N₂, O₂

• H₂O, HCl, HF

• PCl₃, PCl₅, ClO₃

• H₂, Br₂, CH₄

• HBr, HCl, HI

Jenis ikatan dalam NH₄Cl adalah . . .

• Kovalen

• Ion dan kovalen

• Ion dan kovalen koordinasi

• Kovalen koordinasi dan kovalen

• Kovalen, kovalen koordinasi, dan ion