Ulangan Harian Sifat Koligatif Larutan

Molalitas larutan NaF 12% massa dalam air adalah.....m (Mr NaF = 42)

• 2,25

• 2,50

• 2,75

• 3,00

• 3,25

Answer explanation

Larutan NaF 12% dalam air mengandung arti bahwa terlarut 12 gram NaF dalam 100 gram larutan. Dengan begitu, kita bisa cari massa pelarut (air) di dalam larutan yaitu sebagai berikut:

Massa Larutan = massa NaF + massa air

Massa air = massa larutan - massa NaF

Massa air = 100 gram - 12 gram

Massa air = 88 gram

Setelah itu, baru kita bisa mencari molalitas larutan NaF tersebut dengan rumus:

m = gr/Mr x 1000/p 

Keterangan:

m = molalitas

gr = massa zat terlarut

p = massa pelarut

m = gr/Mr x 1000/p

m = 12/42 x 1000/88

m = 3,25 (pembulatan)

Sebanyak 15 gram zat X dilarutkan dalam 54 gram air akan menghasilkan larutan dengan fraksi mol sebesar . . . . .(Mr X = 75,Mr = 18).

• 0,0625

• 0,0725

• 0,1250

• 0,1500

• 0,1625

Answer explanation

Untuk mencari fraksi mol (Xt), maka kita perlu mencari mol masing-masing komponen larutan yaitu mol zat X dan mol air.

mol zat X = nt = gr/Mr = 15 gram/75 gr/mol = 0,2 mol

mol air = np =  gr/Mr = 54/18 = 3 mol

Fraksi mole terlarut (Xt) dicari dengan menggunakan rumus:

Xt = nt(nt + np)

Xt = 0.2/(0,2 + 3)

Xt = 0,2/3,2

Xt = 0,0625

Molalitas larutan metanol yang mempunyai 32 % massa dalam air adalah . . . .m(Ar H = 1, C = 12, O = 16).

• 10,7

• 11,7

• 12,7

• 13,7

• 14,7

Answer explanation

Metanol memiliki rumus kimia CH3OH. Mr metanol = 1 x 12 + 4 x 1 + 1 x 16 = 32 gr/mol

Seperti yang sudah dijelaskan pada soal pertama, larutan metanol 32% mengandung arti bahwa terdapat 32 gram metanol dalam 100 gram larutan. Maka, massa air dalam larutan tersebut adalah:

= massa larutan - massa metanol

= 100 gram - 32 gram

= 68 gram

Molalitas dapat dicari menggunakan rumus:

m = gr/Mr x 1000/p

m = 32/32 x 1000/68

m = 14,7 molal

Fraksi mol zat terlarut dan pelarut jika ke dalam 180 gram air dilarutkan 12 gram urea secara berturut utrut adalah . . . . (Mr urea = 60 dan air = 18)

• 0,01 dan 0,02

• 0,02 dan 5

• 0,01 dan 0,98

• 0,02 dan 0,98

• 0,02 dan 0,99

Answer explanation

Cara menjawab soal ini mirip dengan soal nomor 2 ya. Langkah pertama, kita akan cari terlebih dahulu mol masing-masing komponen larutan.

mol urea = nt = gr/Mr = 12/60 = 0,2 mol

mol air = np = gr/Mr = 180/18 = 10 mol

Maka:

Fraksi mol terlarut = Xt

= nt/(nt + np)

= 0.2/(0.2 + 10)

= 0,2/10,2

= 0,02 (pembulatan)

Sedangkan fraksi mole pelarut = Xp dapat dicari dengan rumus:

Xp = 1 - Xt

Xp = 1 - 0,02

Xp = 0,98

Catatan:

Xt + Xp = 1. Jika jumlah Xt + Xp yang kalian dapatkan lebih dari 1, itu menunjukkan ada yang salah dengan perhitungan yang kalian lakukan.

Suatu larutan etanol (C2H5OH) memiliki fraksi mol sebesar 0,5. Konsentrasi larutan etanol tersebut jika dinyatakan dalam persen massa adalah.......(diketahui Ar C = 12, H = 1 dan O = 16)

• 84 %

• 72 %

• 68 %

• 56 %

• 44 %

Answer explanation

Dari soal diketahui bahwa fraksi mol etanol = Xt = 0,5. Dari rumus fraksi mol terlarut, kita bisa dapatkan suatu persamaan seperti dibawah ini:

Xt = nt/(nt + np)

0,5 = nt/(nt + np)

0,5 nt + 0,5 np = nt

0,5 np = 0,5 nt

atau

np = nt

Dari persamaan diatas diketahui bahwa mol pelarut = mole zat terlaurt. Jika kita misalkan mol zat terlarut = nt = 1 mol, maka mol pelarut = np = juga 1 mol.

Massa zat terlaur = massa etanol = mol x Mr = 1 mol x 46 gr/mol = 46 gram

Massa pelarut = massa air = mol x Mr = 1 mol x 18 gr/mol = 18 gram

Massa larutan = massa etanol + massa air = 46 + 18 = 64 gram

Maka, persentase etanol dalam larutan tersebut adalah:

= (massa etanol/massa larutan) x 100%

= (46/64) x 100%

= 72% (pembulatan)

Larutan berikut yang memiliki penurunan titik beku terbesar adalah . . . . .

• Glukosa 0,05 m

• Glukosa 0,10 m

• Sukrosa 0,10

• Sukrosa 0,15 m

• Urea 0,20 m

Answer explanation

Rumus yang kita gunakan untuk mencari penurunan titik berku larutan adalah:

ΔTf = m x Kf 

Dari rumus diatas dapat diketahui bahw besarnya penurunan titik beku larutan berbanding lurus dengan molalitas larutannya. Itu artinya, larutan yang penurunan titik bekunya paling besar adalah larutan yang molalitasnya paling besar pula yaitu larutan urea 0,2 m.

Penurunan titik beku molal bergantung pada . . . . .

• Jenis pelarut

• Titik didih pelarut

• Molaritas larutan

• Molalitas larutan

• Jenis zat terlarut

Answer explanation

Penurunan titik beku adalah salah satu sifat koligatif larutan. Kamu tentu sudah mengetahui bahwa sifat koligatif larutan hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut di dalam larutan. Untuk penurunan titik beku, jumlah partikel zat terlarut di dalam larutan dinyatakan dalam satuan molalitas.

Bagian yang menunjukkan proses membeku dari suatu larutan ditunjukkan oleh titik . . . . . .

• A - E

• B - A

• C - D

• B - F

• D - E

Answer explanation

Pada diagram P - T diatas, yang diberi garis putus-putus adalah kurva untuk larutan dan yang tebal adalah kurva untuk air. Garis yang menunjukkan proses membekunya larutan adalah garis AE.

Jika volume larutan semua larutan tersebut dianggap sama, larutan ynag mempunyai tekanan uap paling rendah ditunjukkan oleh nomor . . . . .

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Answer explanation

Penurunan tekanan uap merupakan salah satu sifat koligatif larutan yang nilainya bergantung pada jumlah zat terlarut. Penurunan tekanan uap paling besar terdapat pada larutan yang jumlah zat terlarutnya paling banyak. Semakin besar penurunan tekanan uap suatu larutan, maka semakin rendah pula tekanan uap larutan tersebut.

Pada soal diatas, yang diminta adalah larutan mana yang mempunyai tekanan uap paling rendah. Jawabannya tentu adalah larutan dengan jumlah zat terlarut paling banyak yaitu larutan nomor 2.

Tekanan osmotik larutan MSO4 0,1 M (derajat ionisasi = 0,2) pada suhu (R = 0,082) adalah . . . . .atm

2,95

B. 4,34

C. 6,00

D. 7,25

E. 8,45

• 2,95

• 4,34

• 6,00

• 7,25

• 8,45

Answer explanation

Pada soal, diketahui data derajat ionisasi. Hal itu menandakan bahwa MSO4 adalah elektrolit lemah. Kita harus cari harga faktor Vant Hoff-nya terlebih dahulu.

Reaksi ionisasi MSO4 dalam air:

MSO4(aq) <=> M2+(aq) + SO4^2-(aq)

Jumlah ion = n = 2

i = 1 + (n-1)α

i = 1 + (2 - 1)0,2

i = 1,2

Setelah itu, baru tekanan osmotik larutan bisa dicari menggunakan rumus:

π = MRTi

π = 0,1 M x 0,082 L atm/mol K x 300 K x 1,2

π = 2,95 atm