HH10 - ÔN THI KTGKII 22/23 ĐỀ 1

Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây không đúng?

• Trong đơn chất, số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.

• Trong phân tử hợp chất, số oxi hoá của oxygen luôn là -2.

• Trong hợp chất, tổng số oxi hoá của các nguyên tử trong phân tử bằng 0.

• Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của nguyên tử bằng điện tích ion.

Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là

• Δ_rH^o₂₉₈=Σ E_b (sp)−Σ E_b (cđ).

• Δ_rH^o₂₉₈=Σ E_b (cđ)−Σ E_b (sp).

• Δ_rH^o₂₉₈=Σ Δ_rH^o₂₉₈ (sp)−Σ Δ_rH^o₂₉₈ (cđ).

• Δ_rH^o₂₉₈=Σ Δ_rH^o₂₉₈ (cđ)−Σ Δ_rH^o₂₉₈ (sp).

Các quá trình sau:

a) Nước hóa rắn.

b) Sự tiêu hóa thức ăn.

c) Quá trình chạy của con người.

d) Khí CH₄ đốt ở trong lò.

e) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.

g) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên.

Số quá trình thu nhiệt là

• 2

• 3

• 4

• 5

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu (M_Cu=64) và 5,6 gam Fe (M_Fe=56) trong dung dịch HNO₃ đặc dư thu V lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất đo đktc). Giá trị V là

• 11,2.   

• 2,24.

• 4,48.

• 8,96.

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

• là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.

• là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.

• được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

• bằng 0.

Cho phản ứng sau:

                               SO₂(g)+1/2O₂(g)→SO₃(l) ΔrH0298=−144,2kJ     

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là -296,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₃ là

• + 441 kJ/mol.  

• -441 kJ/mol.

• + 414 kJ/mo

• -414 kJ/mol.

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).                

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

• +178,5 kJ. 

• + 357 kJ. 

• -178,5 kJ.

• -357 kJ.

Phản ứng thu nhiệt thì

• ∆_rH = 0.     

• ∆_rH >0

• ∆_rH < 0.

• ∆_rH ≥ 0.

Trong các phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt cháy khí ga.

(2) Phản ứng tôi vôi.

(3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng toả nhiệt là

• (1) và (3).   

• (1) và (2).

• (2) và (3).   

• (1), (2) và (3).

Phản ứng thu nhiệt là

• phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

• phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

• phản ứng cung cấp nhiệt cho môi trường.

• phản ứng làm nhiệt độ môi trường tăng lên.