EXAMEN QUÍMICA 5° SEC

Indique el nombre sistemático para el siguiente compuesto: Mn₂O₃

• Sesquióxido de manganeso (III)

• Óxido de manganeso (III)

• Trióxido de dimanganeso

• Óxido mangánico

EL CIENTÍFICO QUÍMICO ANTONIO LAVOISIER SOSTIENE:

• La suma de las masas reactantes es igual a las sumas de las masas de los productos.

• El proceso de una sustancia reacciona para convertirse en otras sustancias diferentes.

• calculo de las sustancias que forman parte de una reacción química.

La finalidad de realizar el balanceo de ecuaciones químicas es:

• Que la ecuación química cumpla con el principio de exclusión de Pauli.

• Que la ecuación química cumpla con la ley de las proporciones múltiples.

• Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.

• Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la energía.

El número de moles en cada espacio es : N2 + H 2 -> NH3

• 3 , 2 , 1

• 1 , 3 , 2

• 1 , 2 , 3

• NA

¿Cuántas moles de amoníaco se forman cuando 306 moles de hidrógeno reaccionan con nitrógeno:N2 + 3H2 → 2NH₃

• 408 moles

• 204 moles

• 120 moles

• 402 moles

Establece que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma , también puede significar que los reactivos están en misma medida que los productos.

• ley de conservación de la masa

• ley de las proporciones definidas

• ley de las proporciones múltiples

• ley de equivalencias

¿Cuántos gramos de NH₃ se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg₃N₂ con 72 g de H₂O?

(Masas molares NH₃ = 17 g/mol , Mg₃N₂ = 100.09 g/mol,

H₂O = 18 g /mol )

Mg₃N₂ + 6H₂O --> 3Mg(OH)₂ + 2NH_3

• 22,6 g

• 34,6 g

• 175,6 g

• 165,6 g