Modelos Atômicos

Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado um novo sistema de filosofia química (do original A new

system of chemical philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método

cientifico. Esses postulados são numerados a seguir.

1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.

2. Todos os átomos de um dado elemento químico

são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.

3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos

de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.

4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.

5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.

Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre

outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico.

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Answer explanation

 

Atualmente sabe-se que os átomos não são indivisíveis e nem indestrutíveis , e existem átomos que são isótopos (mesmo número atômico e diferentes massas) e isóbaros (elementos químicos diferentes e mesmo número de massa). 

Resposta: E

Considerando os modelos atômicos mais relevantes,

dentro de uma perspectiva histórica e científica, assinale a alternativa correta.

• No primeiro modelo o átomo era

  tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, onde o átomo seria

  formado por uma massa carregada positivamente

  com os elétrons distribuídos nela.

• No modelo de Dalton, o átomo era constituído de

  um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam orbitais com

  energias definidas, este modelo se assemelha ao

  modelo do sistema solar.

• No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido

  como indivisível. O modelo sucessor foi o de

  Rutherford, no qual o átomo era constituído de um

  núcleo carregado negativamente e uma eletrosfera.

• O modelo de Dalton propunha que o átomo era for-

  mado por uma massa carregada positivamente com

  os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o

  de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um

  núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera.

• No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam

  orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao do sistema solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser

  formado por uma massa carregada positivamente

  com os elétrons distribuídos nela.

Niels Bohr (1885-1962) foi um físico dinamarquês que

contribuiu para o desenvolvimento do modelo atômico. Em relação às suas considerações sobre o modelo atômico, é correto afirmar que:

• Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas,

  que são denominadas níveis de energia.

• O elétron perde constantemente energia enquanto gira em determinada órbita.

• O elétron pode mudar de uma órbita para a outra sem que seja oferecida energia ao átomo.

• A energia dos elétrons não varia de acordo com a órbita ocupada

• Para mudar de um nível mais energético para um nível menos energético, o átomo precisa ganhar energia.

Considerando que os modelos atômicos são criados

para explicar fenômenos do mundo real, indique a alternativa que associa corretamente o modelo ao fenômeno explicado

• Rutherford: conservação das massas.

• Dalton: a natureza elétrica da matéria

• Bohr: as cores dos letreiros de neon.

• Thomson: a maleabilidade dos metais

A ampola de Crookes é um experimento desenhado por

William Crookes que permitiu observar a existência de elétrons presente nos gases. A experiência consistia em um tubo de vidro com dois eletrodos, que recebeu o nome de "Raios Catódicos". Com base no exposto, o cientista que realizou suas

experiências com a ampola de Crookes foi:

• R.A. Millikan.

• J. Dalton.

• J.J. Thomson.

• E. Rutherford

Os fogos de artifício, que embelezam as festas de

ano novo, são compostos por sais de diversos metais.

Quando os elétrons da camada recebem energia são

excitados "saltando" para a camada mais externa.

Quando os mesmos elétrons retornam à camada mais

interna, liberam energia na forma de luz. Cada metal

tem emissão de luz em colorações diferentes.

Abaixo temos alguns exemplos:

• Dalton.

• Rutherford.

• Thomson.

• Bohr.

• Summerfeld

Rutherford idealizou um modelo atômico com duas regiões distintas. Esse modelo pode ser comparado a um estádio de futebol com a bola no centro: a proporção entre o tamanho do estádio em relação à bola é comparável ao tamanho do átomo em relação ao núcleo. Veja a comparação na figura ao lado.

Acerca do modelo idealizado por Rutherford e considerando os conhecimentos sobre o átomo, podemos concluir que:

• os prótons e os nêutrons são encontrados na eletrosfera

• os elétrons possuem massa muito grande em relação à massa dos prótons.

• o núcleo atômico é muito denso e possui partículas de carga positiva.

• a eletrosfera é uma região onde são encontradas partículas de carga positiva.

• o núcleo atômico é pouco denso e possui partículas de carga negativa.

Leia o poema apresentado a seguir.

Pudim de passas

Campo de futebol

Bolinhas se chocando

Os planetas do sistema solar

Átomos

As vezes

São essas coisas

Em química escolar

(Soneto de hidrogênio)

O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. E diz sobre:

• composição

  metafórica presente nesse poema remete

  aos modelos atômicos propostos por Thomson,

  Dalton e Rutherford.

• às teorias explicativas para as leis ponderais de

  Dalton, Proust e Lavoisier

• aos aspectos dos conteúdos de cinética química

  no contexto escolar.

• às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol.

  às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.

Desenhe o modelo atômico de Rutherford – Bohr

Complete:

O Modelo Atômico de Thomson foi o primeiro modelo de estrutura atômica a indicar a divisibilidade do átomo. De acordo com Thomson, o átomo era formado por ______ presos a uma esfera onde havia carga elétrica positiva.