câu hỏi thảo luận phương pháp

Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, màng ngăn xốp):

• ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl-  

• ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl−

• ở cực âm xảy ra quá trình oxi hoá H2O và ở cực dương xảy ra quá trình khử ion Cl− 

• ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl−

Answer explanation

khi điện phân dung dịch NaCl thì:

+ ở catot sẽ xảy ra quá tình khử các phân tử H2O:

2H2O + 2e -> H2 + 2OH-

+ anot sẽ xảy ra quá tình oxh các ion Cl- :

2Cl- -> Cl2 + 2e

Trong pin điện hoá:

• anot là điện cực xảy ra quá trình oxy hoá

• anot là điện cực xảy ra quá trình khử

• anot là điện cực xảy ra quá trình oxy hoá và quá trình khử

• anot là điện cực không xác định được

Answer explanation

trong pin điện hoá:

+ Điện cực bên trái Anode (–): xảy ra quá trình oxi hóa M --> Mn+ + ne

+ Điện cực bên phải Catode (+): xảy ra quá trình khử Nm+ + me -> N

khi điện phân dung dịch CuSO4 người ta thấy khối lượng catot tăng bằng đúng khối lượng anot giảm, điều đó chứng tỏ:

• anot trơ

• catot trơ

• anot làm bằng Zn

• anot làm bằng Cu

Answer explanation

khi kim loại làm cực dương (anot) trùng với kim loại của muối trong dung dịch chất điện phân thì xảy ra hiện tượng cực dương tan

*các bán phản ứng xảy ra ại mỗi điện cực như sau:

Catot (-): Cu2+ +2e -> Cu

Anot (+): Cu -> Cu2+ +2e

Tiến hành điện phân dung dịch chứa CuSO4 và NaCl bằng điện cực trơ màng ngăn xốp đến khi khí bắt đầu thoát ra ở điện cực thì ngừng. Nhận định nào sau đây đúng:

• khí thoát ra ở anot là Cl2

• khí thoát ra ở anot là Cl2 và O2

• H2O tham gia phản ứng điện phân ở catot

• khí catot có khí H2 thoát ra

Answer explanation

các bán phản ứng xảy ra ại mỗi điện cực như sau:

Catot (-): Cu2+ +2e -> Cu

Anot (+): 2Cl- -> Cl2 +2e

2H2O -> O2 +4H+ +4e

Khi điện phân dung dịch chứa các ion: Ag+, Cu2+, Fe3+. Thứ tự các ion kim loại bị khử ở cactot là:

• Ag+>Cu2+>Fe3+

• Fe3+>Ag+>Cu2+>Fe2+

• Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+

• Ag+>Fe3+>Cu2+

Answer explanation

Kim loại có tính oxy hoá mạnh sẽ bị khử trước.

Cho phản ứng tổng quá khi pin hoạt động :

Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag

Cho E⁰_Zn2+/Zn = -0,76V, E⁰_Ag+/Ag = 0,80V

Thiết lập sơ đồ pin điện và tính E của pin. Biết ở 25^oC [Zn²⁺]=0,1M, [Ag⁺]=0,1M

1. Cho một pin galvani có kí hiệu như sau:

Zn/Zn²⁺ 0,01M // Fe³⁺ 0,1M, Fe²⁺ 0,01M // Pt

Thế chuẩn của các cặp: E⁰_Zn2+/Zn = -0,76V; E⁰_Fe3+/Fe2+ = +0,77V

a. Viết phản ứng xảy ra ở mỗi điện cực và phản ứng xảy ra trong pin.

b.Tính suất điện động của pin.

Muốn mạ đồng một tấm sắt có diện tích tổng cộng 200 cm², người ta dùng tấm sắt làm catôt của một bình điện phân đựng dung dịch CuSO₄ và anot là một thanh đồng nguyên chất, rồi cho dòng điện có cường độ I = 10 A chạy qua trong thời gian 2 giờ 40 phút 50 giây. Tìm bề dày lớp đồng bám trên mặt tấm sắt. Cho biết khối lượng riêng của đồng D = 8,9.10³ kg/m³.