Biología 1 - Seminario

Partícula subatómica que posee carga positiva:

• Electrones

• Neutrones

• Protones

• Isótopo

• Elemento

La medida de la capacidad de un átomo de extraer electrones de otro átomo se denomina:

• Carga

• Enlace iónico

• Electronegatividad

• Enlace covalente

• Puente de hidrógeno

La hemoglobina es una proteína responsable del transporte del oxígeno en la sangre. Su estructura presenta un grupo conocido como Hemo que se caracteriza por poseer al bioelemento:

• Oxígeno

• Carbono

• Potasio

• Hierro

• Magnesio

La molécula más abundante en un ser vivo es:

• Agua

• Proteína

• Ácido nucleico

• Carbono

• Carbohidrato

En la estructura del agua, el enlace covalente polar es importante porque:

• Permite que se unan varias moléculas de agua entre sí.

• Es responsable de la tensión superficial del agua.

• Los átomos dentro de una molécula de agua comparten los electrones de manera equitativa.

• Cuando un átomo se une a otro más electronegativo da lugar a la polaridad del agua.

• Permite que se den las fuerzas de cohesión y adhesión del agua.

Una molécula de agua puede formar puentes de hidrogeno con un máximo de:

• 3 moléculas de agua

• 2 moléculas de agua

• 1 molécula de agua

• 4 moléculas de agua

• 5 moléculas de agua

Los materiales impermeables al agua son elaborados para reducir la fuerza de:

• Cohesión

• Adhesión

• Covalente polar

• Capilaridad

• Covalente apolar

En una playa, el agua es capaz de enfriar el aire circundante al absorber calor manteniendo su temperatura casi constante. Esto es posible gracias a:

• El alto calor de vaporización del agua

• El elevado calor especifico del agua

• El alto punto de ebullición del agua

• La capacidad de disociarse del agua

• La elevada tensión superficial del agua

Cuando el agua se congela se forma el hielo. Esta forma del agua es menos densa que el agua líquida y por ende flota. La razón de la flotabilidad del hielo es:

• Por los puentes de hidrogeno entre moléculas de agua que se están constantemente formando y rompiendo.

• Porque el agua del hielo puede disolver una gran cantidad de sustancias.

• Porque los puentes de hidrogeno entre moléculas de agua de un bloque de hielo son más estables y forman espacios libres.

• Por el elevado calor especifico del agua.

• Por el bajo punto de congelamiento.

Las moléculas hidrofóbicas son:

• Aquellas moléculas que pueden interactuar químicamente con el agua y disolverse.

• Aquellas moléculas que no pueden interactuar químicamente con el agua y no son polares.

• Compuestos iónicos cargados como el sodio y el cloro.

• Moléculas polares como las proteínas y los ácidos nucleicos.

• Moléculas con una elevada fuerza de adhesión con el agua.