¿Cuánto calor se requiere para que un 2 g de hielo a -3°C se conviertan en agua líquida a 20°C? Usa la información del recuadro.

• 12.36 J

• 847.72 J

• 179.7 J

• 680.4 J

• 167.4 J

Es una suposición para la ecuación de los gases ideales.

• A temperaturas muy bajas, la ecuación del gas ideal es más precisa.

• El volumen de las moléculas suele considerarse significativo en un gas ideal.

• Las presiones del sistema que contiene un gas ideal por lo regular, son muy altas

• No existe interacciones de atracción o repulsión entre la moléculas.

Seleccione la opción verdadera.

• El parámetro a de van der Waals solo involucra a la presión crítica de un gas.

• El factor de compresibilidad de un gas es mayor a 1 si se trata de un gas ideal.

• El término V - nb en la ecuación de van der Waals, es una corrección del volumen en la ecuación del gas ideal.

• El punto de ebullición de gas es lo mismo que su temperatura crítica.

En un proceso cíclico reversible:

• ΔU=0

• W=0

• Q=0

• ΔT=0

Seleccione la respuesta correcta.

• La entalpía y el calor son funciones de trayectoria.

• Trabajo y entalpía son funciones de estado.

• El calor es una función de trayectoria al igual que la energía interna.

• El trabajo es una función de trayectoria al igual que el calor.

Un sistema sufre un proceso exotérmico cuando:

Son funciones de estado

Si en un sistema no ocurre trabajo se debe a que

• El proceso es adiabático

• La presión cambia con respecto a la concentración.

• La temperatura es constante.

• El sistema sufre un proceso isocórico

• 740 cal/mol

• 470 cal/mol

• 1380 cal/mol

• 260 cal/mol

• -2000 kJ/mol

• +4000 kJ/mol

• -1000 kJ/mol

• +3000 kJ/mol