Números quânticos

Indique qual é o conjunto dos quatro números quânticos do elétron mais energético do átomo do elemento Ferro (Z = 26).

• n = 3; ℓ= 2; m = -2;s = +1/2

• n = 3; ℓ= 0; m = -2;s = +1/2

• n = 4; ℓ= 2; m = -2;s = +1/2

Um elétron localiza-se na camada “2” e subnível “p” quando apresenta os seguintes valores de números quânticos:

• n = 2 e ℓ= 0

• n = 4 e ℓ= 1

• n = 2 e ℓ= 1

O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os seguintes números quânticos:

n = 3, l = 2 e m = 0

O número atômico deste elemento é, no máximo, igual a:

• 24.

• 25.

• 26.

• 28.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5

Qual conjunto de números quânticos para o elétron mais energético:

• n=4 l=2 ml=+2 ms=+1/2

• n=5 l=2 ml=+2 ms=+1/2

• n=4 l=1 ml=+2 ms=-1/2

3, 2, –1, – ½

Qual o subnível enérgico para o conjunto quântico acima:

• 3s2

• 3d7

• 3d2

n = 3; l = 0; m = + 2; s = – ½

Existem os números quânticos acima:

• sim

• não

Dê o conjunto de números quânticos (n, l, ml e ms) para o elétron mais enérgico da distribuição 1s2 2s2 2p6 3s2

• n = 3; l = 0; m = 0; s = - ½

• n = 3; l = 2; m = 0; s = – ½

• n = 3; l = 2; m = – 2; s = – ½.

Dê o conjunto de números quânticos (n,l, ml e ms) para o elétron mais enérgico da distribuição 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

• n = 3; l = 2; m = – 1; s = +½.

• n = 3; l = 2; m = –2; s = -½.

Considerando um valor de l= 3, quantos orbitais são possíveis?

• 2

• 3

• 5

• 7

Considerando um valor de l= 0, quantos orbitais são possíveis?

• 1

• 0

• 2