Seleksi OSK 2023

Pada pembakaran 12 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 22 gram gas CO₂ (A_r C = 12, O = 16). Unsur karbon dalam senyawa tersebut adalah sebesar…

• 23%

• 27%

• 50%

• 53%

• 77%

Jika pada STP, volum dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif

gas tersebut adalah…

• 34

• 32

• 330

• 28

• 26

Untuk menetralkan 20 mL asam sulfat diperlukan 20 mL NaOH 0,1 M. Molaritas asam sulfat adalah

• 1,00 M

• 0,50 M

• 0,20 M

• 0,15 M

• 0,05 M

Argon mempunyai nomor atom 18. Ion berikut yang mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d⁴ adalah

(A)    ₂₀Ca²⁺          (C)₂₄Cr ²⁺             (E) ₂₆Fe²⁺

(B)    ₂₂Ti²⁺            (D) ₂₅Mn²⁺

• ₂₀Ca²⁺

• ₂₂Ti²⁺

• ₂₄Cr ²⁺

• ₂₅Mn²⁺

• ₂₆Fe²⁺

Diketahui nomor atom Fe = 26, konfigurasi elektron ion Fe³⁺ adalah

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁴

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

Masing-masing A, B, C, D, dan E di bawah ini mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut:

A :   1s²   2s²   2p⁶  3s²                      

B :    1s²   2s²   2p⁶  3s¹                      

C :    1s²   2s²   2p⁶  3s²   3p²             

D :   1s²   2s²   2p⁶  3s²   3p⁶  3d¹⁰    4s²

E :    1s²   2s²   2p⁶  3s²   3p⁶  3d¹⁰    4s²   4p⁶   5s²

pasangan yang merupakan unsur-unsur dari satu golongan yang sama adalah

• A dan C

• A dan B

• A dan D

• A dan E

• D dan E

Pernyataan yang benar untuk atom ₁₂Mg dan ₁₆S adalah

• jari-jari ion Mg²⁺> ion S^2-

• jari-jari atom Mg > S

• keelektronegatifan Mg > S

• energi ionisasi pertama Mg > S

• Mg dan S merupakan unsur nonlogam

Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah

• CH₄ dan NH₃

• PCI₃ dan FeCl₃

• H₂O dan Na₂O

• H₂S dan Na₂S

• KCl dan HCl

Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini disebabkan karena antara molekul-molekul HF terdapat ikatan

• kovalen

• ion

• hidrogen

• van del waals

• kovalen koordinat

2CO(g) + O₂ → 2CO₂(g), ∆H = x kJ adalah

• kalor pembentukan CO = 2x kJ mol^-1 .

• kalor pembentukan CO = x kJ mol^-1

• kalor pembakaran CO = 2x kJ mol^-1

• kalor pembakaran CO = ½ x kJ mol^-1

• kalor pembentukan CO₂ = ½ x kJ mol^-1