Redoks dan Elektrokimia

Biloks dari senyawa N₂ adalah....

• 0

• -1

• +1

• -2

• +2

Bilangan Oksidasi Cl dalam MgCl₂ adalah....

• 0

• +1

• -1

• +2

• -2

Bilangan oksidasi alumunium dalam Al₂O₃ adalah ….

Bilangan oksidasi S dalam senyawa S₂O₇^2–adalah …

Bilangan Oksidasi Unsur N dalam senyawa NO, NH₄, N₂ berturut-turut adalah....

• 0, -2, +1

• 0, +1, -2

• +1, 0, -2

• +2, -4, 0

• -2, +4, 0

Perhatikan pernyataan berikut.

(1) reaksi pelepasan hidrogen

(2) reaksi penurunan bilangan oksidasi

(3) reaksi pembebasan elektron

(4) reaksi pengikatan elektron

Dari pernyataan di atas yang merupakan konsep dari reaksi reduksi adalah ....

• (1), (2), dan (3)

• (1) dan (2)

• (3) dan (4)

• (1) dan (3)

• (2) dan (4)

Manakah yang bukan reaksi redoks ?

• SnCl₂ + I₂ + 2 HC l→ SnCl₄ + HI

• CuO + CO→ Cu₂O + CO₂

• CuO + HCl →CuCl₂ + H2O

• 2Ag + Cl₂ → 2AgCl

• H₂ + Cl₂→ 2HCl

Sel Volta mengubah energi .... menjadi energi .....

• Listrik → kimia

• Listrik → potensial

• Listrik → kinetik

• Kimia → listrik

• Kimia → kinetik

Fungsi jembatan garam pada rangkaian sel volta adalah….

• Menyetarakan jumlah kation dam anion dalam lautan

• Agar larutan bisa mengalir dari gelas satu ke gelas dua

• Tempat terjadinya reaksi oksidasi

• Tempat terjadinya reaksi reduksi

• Agar jumlah larutan seimban

Suatu sel Volta ditulis dengan Notasi Sel Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu .maka persamaan reaksi reaksi berikut yang sesuai adalah....

• Zn²⁺ + Cu → Zn + Cu²⁺

• Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

• Zn²⁺ + Cu ²⁺ → Zn + Cu

• Zn + Cu → Zn²⁺ + Cu²⁺

• Zn ²⁺ + Cu → Zn²⁺ + Cu