Remedial PTS Kimia X Fase E

Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ dapat mencapai aturan oktet dengan cara....

• Melepas 7 elektron

• Menyerap 1 elektron

• Memasangkan 1 elektron

• Menyerap atau memasangkan 1 elektron

• Menerima sepasang elektron

Ikatan ion disebabkan oleh adanya .....

• Pemakaian elektron secara sepihak

• Gaya elektrostatis antara ion positif dan ion negatif

• Gaya tarik antar ion-ion

• Gaya antara proton dan elektron

• Pemakaian bersama pasangan elektron

Unsur ₁₇R dan unsur ₁₉K dapat membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan berturut-turut ….

• R₂K, ion

• RK₂, kovalen

• K₂R, ion

• KR, ion

• KR₂, kovalen

Unsur X dan Y membentuk senyawa dengan rumus kimia XY₃. Kemungkinan nomor atom X dan Y adalah ….

• 3 dan 5

• 3 dan 9

• 5 dan 7

• 7 dan 9

• 7 dan 13

Ikatan kovalen dapat terbentuk antara unsur ....

• Golongan oksigen dan logam alkali

• logam alkali dengan gas mulia

• logam alkali tanah dengan halogen

• halogen dengan golongan oksigen

• logam alkali dengan halogen

Dari analisis jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat, bentuk geometri molekul dalam senyawa dapat ditentukan. Berdasarkan ketentuan PEB dan PEI, senyawa yang bentuk geometri molekul trigonal piramida adalah ….

• BF₃

• AsH₃

• SO₃

• BeCl₂

• CH₄

Tipe molekul tersebut yang tidak memiliki orbital hibrida sp³d adalah ….

• AX₅

• AX₃E₂

• AX₄E 

• AX₂E₃

• AX₄

Sifat berikut yang bukan sifat senyawa ion adalah ….

• Rapuh

• Titik didih tinggi

• larutan dapat menghantarkan listrik

• padatan dapat menghantarkan listrik

• lelehan dapat menghantarkan arus listrik

Jumlah pasangan elektron ikatan dari bentuk molekul tetrahedron adalah ….

• 2

• 3

• 4

• 6

• 8

Kelompok senyawa berikut yang ketiganya berikatan ion adalah ….

• HCl, NaCl dan MgCl₂

• NaCl, MgCl₂ dan KCl

• HCl, H₂O dan CH₄

• CH₄, H₂O dan HCl

• HBr, KBr dan CH₄