Kiểm tra 20p - hoá 10A2

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là

• đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian

• đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng.

Khi cho cùng một lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng Magiê ở dạng:

• Viên nhỏ

• Bột mịn, khuấy đều

• Lá mỏng

• Thỏi lớn

Hình ảnh bên minh họa ảnh hưởng của yếu tố nào tới tốc độ phản ứng:

• Diện tích bề mặt tiếp xúc.

• Nhiệt độ.

• Áp suất.

• Chất xúc tác.

• 2,72.10^-3 mol/L.s

• 1,36.10^-3 mol/L. s

• 6,80.10^-3 mol/L.s

• 6,80.10^-3mol/L.s.

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H₂(k) + Br₂(k) 2HBr(k). Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là :

Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có sự tham gia của

• chất lỏng.

• Chất rắn

• Chất khí

• cả 3 đáp án trên

Chất xúc tác là chất

• Làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.

• Làm tăng tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.

• tốc độ phản ứng không thay đổi và không bị mất đi sau phản ứng.

• Làm giảm tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì

• tốc độ phản ứng tăng

• tốc độ phản ứng giảm

• tốc độ phản ứng không thay đổi

• cả 3 đáp án trên

• Tốc độ chuyển động của phân tử chất đầu (N₂, H₂) tăng lên.

• Tốc độ va chạm giữa phân tử N₂ và H₂ tăng lên.

• Số va chạm hiệu quả tăng lên.

• Tốc độ chuyển động của phân tử chất sản phẩm (NH₃) giảm.