NDS 11 CHIMIE

Selon la réaction N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g), 1,6 moles de gaz N2 sont consommées en 40 secondes dans un récipient fermé de 2 litres. Quelle est donc la vitesse de formation du gaz NH3, en mol/L.s ?

• 2.10^-2

• 4.10^-2

• 6.10^-2

• 8.10^-2

La réaction CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(s) se déroule en une seule étape à température constante dans un récipient de 2 litres. En conséquence, laquelle des affirmations suivantes sera fausse lorsque le volume du récipient de réaction est de 1 litre à la même température ?

• La vitesse de réaction augmente 4 fois.

• La constante de vitesse (k) ne change pas.

• L'énergie d'activation ne change pas

• La vitesse de réaction est du 4ème ordre selon O2.

Certains résultats de test de la réaction X(g) + Y(g) + Z(g) → XY2(g) à température constante sont donnés dans le tableau.En conséquence, lequel des énoncés suivants est faux ?

• L'équation de vitesse de la réaction est k[X] [Z]^2

• L'étape rapide de la réaction est X + 2Z → Produit.

• L'unité de la constante de vitesse "k" est L2.mol–2.s–.

• La valeur numérique de la constante de vitesse (k) de la réaction est 2.

Dans le récipient alternatif idéal de la figure, les gaz N2 et H2 avec des moles égales réagissent à température constante selon l'équation N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g). Parmi les actions suivantes, laquelle doit être effectuée pour réduire la vitesse de réaction ?

• Ajout de gaz H2 avec le piston libre à la même température

• Augmentation de la température avec le piston immobile

• Augmentation de la température alors que le piston est libre

• Ajout de gaz N2 avec le piston libre à la même température

Dans la réaction, 32 g de CH4 sont complètement brûlés en 10 secondes et se transforment en CO2 et H2O. Quelle est la vitesse moyenne de formation de H2O dans cette réaction, en mol/s ? (C:12, H:1)

• 0,4

• 0,6

• 0,8

• 1,2

Les résultats de l'expérience dans la réaction entre les molécules gazeuses X et Y sont donnés dans le tableau de droite. Quelle est l'équation de vitesse de la réaction ?

Dans la réaction, 3 moles de HI(g) sont placées dans un récipient à volume constant à une pression de 12 atm. Puisque la fraction molaire du gaz H2 est de 1/6 lorsque l'équilibre est atteint à température constante, quelle sera la pression partielle de HI(g) ?

• 4

• 6

• 8

• 10

1 mol de gaz PCl5 est placé dans un récipient de 11,2 L à 273°C. Selon la réaction ci-dessus, lorsque l'équilibre est établi, 60 % de PCl5 se trouve décomposé. Quelle serait la pression dans le réacteur ?

• 4,8

• 6,4

• 9,6

• 11,2

0,8 mol NH3 rendement 50% 2NH3-N2 + 3H2 Il diffère par sa forme. Si la constante d'équilibre est 27/4.10-2, quel est le volume du récipient ?

• 1

• 2

• 3

• 4

L'équilibre est établi lorsque 0,4 mol de HCl est formé à partir de la réaction de 0,6 mol de H2 et 0,4 mol de Cl2 dans un récipient de 7,38 L. K = ?

• 0,2

• 0,5

• 1

• 2