Thiết kế ôn luyện bài Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Câu 1. Nguyên tố hóa học là

• A. tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt neutron;

• B. tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt proton;

• C. tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt neutron và proton;

• D. tập hợp các nguyên tử có cùng số số lớp electron.

Câu 2. Cho các nguyên tử X, Y, Z biết:

Nguyên tử X có 6 electron; 6 proton và 6 neutron.

Nguyên tử Y có 6 electron; 6 proton và 7 neutron.

Nguyên tử Z có 7 electron; 7 proton và 7 neutron.

Các nguyên tử cùng thuộc một nguyên tố hóa học là:

• A. X và Y;

• B. Y và Z;

• C. X và Z;

• D. X, Y và Z.

Câu 3. Số hiệu nguyên tử là

• A. số neutron trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z;

• B. số proton trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z;

• C. tổng số proton và neutron trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z;

• D. tổng số proton và electron trong một nguyên tử, kí hiệu là Z.

Câu 4. Số electron tối đa ở lớp thứ n (n ≤ 4) là

• A. n

• B. 2n

• C. n²

• D. 2n²

Câu 4. Lớp M có tối đa số electron là

• A.2

• B.8

• C.18

• D.32

Câu 6. Phát biểu đúng khi nói về mô hình nguyên tử hiện đại là

• A. Electron quay xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt trời.

• B. Electron chuyển động rất nhanh, không theo những quỹ đạo xác định trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân với xác suất tìm thấy giống nhau.

• C. Electron chuyển động rất nhanh, không theo những quỹ đạo xác định trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân với xác suất tìm thấy khác nhau.

• D. Electron chuyển động rất nhanh, theo những quỹ đạo xác định trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân với xác suất tìm thấy khác nhau.

Câu 10. Mỗi AO chỉ chứa tối đa

• A. 1 electron;

• B. 2 electron;

• C. 3 electron

• D. 4 electron.

Câu 9. Theo mô hình Rutherford – Bohr, khi electron của nguyên tử H hấp thụ một năng lượng phù hợp thì

• A. electron đó sẽ chuyển ra xa hạt nhân hơn;

• B. electron đó sẽ tiến gần hạt nhân hơn;

• C. electron dừng chuyển động;

• D. electron vẫn chuyển động theo quỹ đạo cũ, không thay đổi.

Câu 8. Theo mô hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ

• A. năng lượng của các electron giảm dần;

• B. năng lượng của các electron không đổi;

• C. năng lượng của các electron tăng dần

• D. khối lượng của các electron tăng dần;

Câu 7. Sự khác biệt cơ bản giữa mô hình Rutherford – Bohr và mô hình hiện đại về nguyên tử là:

• A. Electron chuyển động theo những quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt trời (mô hình Rutherford – Bohr) và electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định (mô hình hiện đại);

• B. Electron chuyển động theo những quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt trời (mô hình hiện đại) và electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định (mô hình Rutherford – Bohr);

• C. Electron chuyển động xung quanh hạt nhân (mô hình Rutherford – Bohr) và electron chỉ chuyển động ở một khu vực nhất định bên ngoài hạt nhân (mô hình hiện đại)

• D. Electron chuyển động (mô hình Rutherford – Bohr) và electron không chuyển động (mô hình hiện đại);