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1 Cosa esprime la dicitura 1ppm?

• Parti per milione (ppm) è una unità di misura adimensionale per esprimere la concentrazione di una sostanza presente in una miscela. 1 ppm = 1 mg di sostanza disciolta in 1kg di acqua.

• Parti per milione (ppm) è una unità di misura adimensionale per esprimere il tenore degli ioni disciolti in acqua. 1 ppm = 1 mg di sostanza disciolta in 1g di acqua.

• Parti per milione (ppm) è una unità di misura adimensionale per esprimere il tenore degli ioni disciolti in acqua. 1 ppm = 1g di sostanza disciolta in 1litro di acqua.

• Parti per milione (ppm) è una unità di misura adimensionale per esprimere la concentrazione di una sostanza presente in una miscela. 1 ppm = 1 g di sostanza disciolta in 1kg di acqua.

2 Secondo Scholler in base alla Temperatura quante zone si distinguono allo sbocco delle sorgenti?

• Secondo Scholler si distinguono 3 zone: di eterotermia giornaliera (da 1 a 2 mt dal piano campagna); di eterotermia annuale (varia a seconda del tipo di roccia); di omotermia (la T° aumenta secondo il gradiente geotermico).

• Secondo Scholler si distinguono 2 zone: di eterotermia giornaliera (sul piano campagna); di omotermia (la T° aumenta secondo il gradiente geotermico).

• Secondo Scholler si distinguono 3 zone: di eterotermia giornaliera (sul piano campagna); di eterotermia annuale (varia a seconda del tipo di precipitazioni); di omotermia (la T° aumenta secondo il gradiente geotermico).

• Secondo Scholler si distinguono 2 zone: di eterotermia giornaliera (da 1 a 2 mt dal piano campagna);di omotermia (la T° aumenta secondo il gradiente geotermico).

3 Quale delle seguenti affermazioni è vera?

• La classificazione delle acque di sorgente fatta in base al residuo fisso a 180°C divide le acque in oligominerali, mediominerali, minerali.

• Il grado di mineralizzazione di un’acqua viene definito come il peso in grammi del residuo solido alla temperatura di 180°C a partire da 1g di acqua.

• I Sali contenuti nelle acque sotterranee sono dovuti principalmente alle precipitazioni meteoriche.

• Il contenuto di sali per dissoluzione non è influenzato da nessuna condizione a contorno né è legato a fattori come natura delle rocce e grado di fratturazione.

4 Quale delle seguenti affermazioni è falsa?

• L’interpretazione delle analisi chimiche diventa molto difficoltosa se si considera che all’interno dello stesso corpo idrico si possono avere variazioni di chimismo.

• L’anione idrocarbonico (HCO3¯) proviene dalla dissoluzione dei carbonati di calcio e magnesio, testimonia la circolazione delle acque in rocce carbonatiche, mentre il suo tenore è minimo nelle rocce cristalline e silicee.

• L’interpretazione delle analisi chimiche diventa molto difficoltosa se si considera che acque con la stessa composizione chimica possono avere origini diverse.

• L’anione idrocarbonico (HCO3¯) proviene dalla dissoluzione dei carbonati di calcio e magnesio, testimonia la circolazione delle acque in rocce carbonatiche, mentre il suo tenore è minimo nelle rocce carbonatiche e metamorfiche.

5 Che cosa è la durezza?

• La durezza esprime la quantità di elementi alcalino terrosi presenti in acqua a T° normale. Si riferisce in genere ai sali di Ca e Mg. La durezza delle acque si esprime in mg/l di CaCO3 o in gradi francesi (1grado francese=10 mg/l di CaCO3).

• La durezza delle acque si esprime in g/l di CaCO3 oppure in gradi francesi dove un grado francese corrisponde a 10 g/l di carbonato di calcio.

• La durezza totale di un’acqua è uguale alla durezza permanente ovvero dovuta agli ioni solfato e cloro che si eliminano solo mediante addolcimento delle acque.

• La durezza totale è uguale alla durezza temporanea, ovvero quella dovuta ai bicarbonati che scompaiono con l’ebollizione liberando anidride carbonica e facendo precipitare il carbonato di calcio.

6 Da cosa non sono costituiti i traccianti artificiali?

• Gli isotopi dell’idrogeno e dell’ossigeno che fanno parte della molecola dell’acqua.

• Coloranti (fluoresceina, uranina, fuchsina, blu di metilene, permanganato di potassio, ecc.).

• Sostanze solide che rimangono in sospensione nell’acqua, sono in genere utilizzate per percorsi brevi, non in strutture porose o carsiche (ad. Es segatura, miglio, crusca, calce).

• Prodotti chimici solubili, che hanno il vantaggio di poter essere facilmente trasportati dall’acqua e di poter essere facilmente rilevati con semplici analisi chimiche (cloruri vari,nitrito di sodio, solfato di manganese, bicromato di sodio ecc).