PRUEBA PAG 11 (QUIMICA)

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* Un grupo de investigadores quiere calcular la cantidad de masa de MgCl₂ que se obtienen al realizar la siguiente reacción:

para esto utiliza un gramo de Mg y 1 ml de HCl manteniendo la temperatura a 45 °C, para finalmente pesar el MgCl₂ obtenido al final de la reacción. De acuerdo con la información anterior ¿cómo debe repetir el grupo de investigadores sus mediciones para estar más seguros de la medición de la masa de MgCl₂?

• A.    usando cantidades mayores de reactivos a una temperatura de 45°C.

• B.    utilizando las mismas cantidades de reactivos a una temperatura de 25ºC.

• C. utilizando las mismas cantidades de reactivos o una temperatura de 45 °C.

• D.    usando un metal diferente al magnesio a una temperatura de 25 °C.

** Observe la siguiente ecuación que describe una reacción:

El profesor les informa a sus estudiantes que la anterior reacción no está balanceada porque no cumple con la ley de conservación de masa, la cual establece que el número de átomos de un tipo en los reactivos debe ser igual al número de átomos del mismo tipo en los productos.

Con base a la información anterior ¿cuál de las siguientes ecuaciones cumple con la ley de la conservación de la masa?

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* A continuación se muestra la ecuación balanceada que describe la oxidación del hierro (Fe) y la masa molar de cada uno de los reactivos y del producto.

De acuerdo con la información anterior el Fe₂O₃ es considerado compuesto porque:

• A.    Porque hay 2 elementos.

• B.    Por que hay 5 átomos en total.

• C.    Por que aparece en los productos.

• D. Por que hay 5 elementos en total.

 

RESPONDA LAS PREGUNTAS 4, 5, 6 Y 7 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

 

Lluvia ácida

la contaminación produce un fenómeno conocido como lluvia ácida en el cual el pH de las lluvias disminuye respecto a la lluvia normales y causa daños a los ecosistemas y a los materiales de construcción. Uno de los productos que aumenta la acidez de las lluvias ácidas es el ácido sulfúrico (H₂SO₄) que se forma por las emisiones de SO₂ y SO₃ a continuación se representan las ecuaciones que describen las reacciones asociadas.

** Teniendo en cuenta la información anterior. La reacción 2 es un tipo de reacción de:

• A. Síntesis

• B. Descomposición

• C. Desplazamiento

• A.    D. Exotérmica

*** Como una solución al problema de la lluvia ácida, se diseña un dispositivo que transforma casi el 100% del SO₂ que emiten los vehículos durante la combustión, a compuestos que no producen lluvia ácida. El estudiante afirma que, aunque esta medida permite disminuir las emisiones de SO2 no es viable como una solución definitiva porque

• A.    El dispositivo solo ayuda a mejorar el desempeño de los vehículos sin disminuir las emisiones que producen las lluvias ácidas.

• B. El dispositivo transforma el SO2 no es muy eficiente y solo convierte la mitad de SO2 producido por los vehículos.

• C. El dispositivo no altera las demás actividades humanas, que son responsables del mayor porcentaje de las emisiones anuales de SO2.

• D.    El dispositivo evita que se forme ácido sulfúrico (H₂SO₄) en la atmósfera terrestre pero este compuesto no es responsable la lluvia ácida

*** A leer la información el estudiante se da cuenta que la reacción 1 no cumple con la ley de la conservación de la masa, que afirma que el número de átomos de cada elemento del lado de los reactivos debe ser el mismo que del lado de los productos. Según esto ¿cuál de las siguientes ecuaciones cumple la ley de la conservación de la masa?

• A. 2SO2 + O2 → 2SO3

• B. 2SO2 + 2O2 → SO3

• C. SO2 + O2 → SO3

• D. 4SO2 + O2 → 2SO3

*** Teniendo en cuenta la información de la tabla, cuál de las siguientes gráficas representa adecuadamente las emisiones de SO₂ por diferentes fuentes.

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* El ácido sulfúrico es muy utilizado en las baterías de los vehículos su fórmula Es H₂SO₄ según la fórmula el ácido sulfúrico contiene:

• A.    2 moles de hidrógeno

• B. 4 moléculas de oxígeno

• C.    1 átomo de S

• D. 3 átomos en total

** En las reacciones de descomposición los enlaces del reactante se rompen para obtener sustancias más simples. Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición espontánea del peróxido de hidrógeno (H₂O₂), en el cual se produce agua (H₂O) y oxígeno gaseoso (O₂). ¿Cuál de los siguientes esquemas representa las reacciones de descomposición?

• A.    AV+RZ→AZ+RV

• B.    VR→V+R

• C.    A+RV→AV+R

• D.    R+V→RV