Post Test Pereaksi Pembatas

Aluminium larut dalam larutan asam sulfat menghasilkan larutan aluminium sulfat dan gas hidrogen. Tulis persamaan reaksi yang telah setara.

• 2 Al_(s) + 2 H₂SO_4(aq) → Al₂(SO₄)_3(aq) + 3 H_2(g)

• 2 Al_(s) + 3 H₂SO_4(aq) → Al₂(SO₄)_{3 (aq)} + 4 H_2(g)

• 2 Al_(s) + H₂SO_4(aq) → 2 Al₂(SO₄)_3(aq) + 3 H_2(g)

• 2 Al_(s) + 3 H₂SO_4(aq) → Al₂(SO₄)_3(aq) + 3 H_2(g)

• 2 Al_(s) + 3 H₂SO_4(aq) → Al₂(SO₄)_3(aq) + 4 H_2(g)

• 1, 2, 3

• 1, 3, 2

• 2, 1, 3

• 2, 3, 1

• 3, 2, 1

Perhatikan persamaan reaksi berikut.

N_{2 (g)} + H_{2 (g)} → NH_{3 (g)} ................................... (reaksi belum setara)

Jika 1 mol N₂ direaksikan dengan 2 mol H₂, tentukan pereaksi pembatas.

• N₂

• H₂

• NH₃

• N₂ dan H₂

• H₂ dan NH₃

Perhatikan persamaan reaksi berikut.

N_{2 (g)} + H_{2 (g)} → NH_{3 (g)} ................................... (reaksi belum setara)

Jika 1 mol N₂ direaksikan dengan 2 mol H₂, tentukan jumlah mol NH₃.

• 1,33 mol

• 2 mol

• 3 mol

• 4 mol

• 2,33 mol

Perhatikan persamaan reaksi berikut.

N_{2 (g)} + H_{2 (g)} → NH_{3 (g)} ................................... (reaksi belum setara)

Jika 1 mol N₂ direaksikan dengan 2 mol H₂, tentukanlah jumlah mol pereaksi yang bersisa.

• 0,15 mol

• 0,12 mol

• 0,67 mol

• 1 mol

• 0,33 mol

Tentukan berapa mol gas CO₂ yang dihasilkan dari reaksi pembakaran 2 mol oktana berikut :

C₈H₁₈ + O₂ → 8CO₂ + 9H₂O

• 2 mol

• 4 mol

• 8 mol

• 10 mol

• 12 mol

Suatu eksperimen pembakaran 11,5 gram etanol menghasilkan 22 gram CO₂

dan 13,5 gram H₂O. Berapa massa oksigen yang dapat membakar 11,5 gram etanol?

• 16 gram

• 8 gram

• 4 gram

• 2 gram

• 1 gram

Bagaimana menurut pendapatmu tentang pembelajaran yang baru kalian ikuti?

Apakah kalian senang dengan pembelajaran yang baru kalian ikuti? Mengapa?

Bagaimana menurut pendapatmu tentang cara guru menerangkan atau menjelaskan materi pelajaran? Jelaskan.