Hóaaaa

Đại lượng đặc trưng cho độ giảm nồng độ của chất phản ứng hoặc tăng nồng độ sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian được gọi là?

• cần bằng hóa học

• tốc độ tức thời

• tốc độ phản ứng

• quá trính hóa học

người ta sử dụng các biện pháp sau để tăng tốc đọ phản ứng

1. Dùng không khí nến thổi vào lò cao để đốt than

2. Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống

3. Nghiền nguyên liệu trước khi nung để sản xuất clanhke

4. Cho bột sắt làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH₃ từ N₂ và H₂

• 1

• 2

• 3

• 4

Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy xuất hiện kết tủa trước. Điều đó chứng tỏ, ở cùng điều kiện nhiệt độ, tốc độ phản ứng

• tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.

• tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.

• tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.

• tốc độ phản ứng không thay đổi khi thay đổi nồng độ của chất phản ứng.

đại lượng dùng để đánh giá tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó được gọi là??

• tốc độ tức thời

• cân bằng hóa học

• tốc độ phản ứng

• quá trình hóa học

yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột (cơm, ngô, khoai, sắn) đã được nấu chín để ủ rượu

• áp suất

• chất xúc tác

• nhiệt độ

• diện tích tiếp xúc

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: Nghiên cứu tốc độ phản ứng Zn tan trong dung dịch axit clohydric:

- Nhóm thứ nhất: Cân miếng kẽm 1g và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M.

- Nhóm thứ hai: Cân lg bột kẽm và thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

• Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.

• Diện tích bề mặt bột kẽm lớn hơn

• Nồng độ kẽm bột lớn hơn.

• Cả ba nguyên nhân đều sai.

nhận định nào sau đây đúng?

• chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc

• chất xúc tác là chất làm giảm tốc độ phản ứng nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc

• chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng biến mất sau khi phản ứng kết thúc

• chất xúc tác là chất làm giảm tốc độ phản ứng nhưng biến mất sau khi phản ứng kết thúc

trong phản ứng hóa học,tốc độ phản ứng

• tăng khi nhiệt độ phản ứng tăng

• giảm khi nhiệt độ phản ứng tăng

• nồng độ các chất tham gia phản ứng

• chất xúc tác

Có phương trình phản ứng: 2A + B <-> C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k[A]².[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào:

• Nồng độ của chất A

• Nồng độ của chất B

• Nhiệt độ của phản ứng

• Thời gian xảy ra phản ứng.

Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng A₂ + B₂ → 2AB được tính theo biểu thức v = k.[A₂][B₂] Trong các điều khẳng định dưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thức trên ?

• Tốc độ phản ứng hóa học được đo bằng sự biến đổi nồng độ các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• Tốc độ phản ứng tăng lên khi có mặt chất xúc tác.

• Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng.

• Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng.