pilhas

Uma cozinheira preparou um molho de tomate para ser consumido posteriormente, armazenando-o no refrigerador, em um recipiente de aço inoxidável coberto com uma folha de alumínio, conforme mostram as imagens.Passados alguns dias, surgiram pequenos furos na folha de alumínio, como resultado da corrosão, que ocorreu devido ao fato de o molho de tomate ser uma solução eletrolítica e de dois metais diferentes terem sido colocados em contato, formando, assim, uma pilha.

Os potenciais-padrão de redução (E⁰) referentes aos componentes da pilha formada são:

Al ³⁺ (aq) + 3e^– → Al (s) –1,66 V

2H₂O (l) + ½ O₂ (g) + 2e^– → 2OH^– (aq) + 0,40 V

Nessa pilha, o recipiente de aço inoxidável atuou como eletrodo inerte (condutor elétrico que não reage) com polaridade __________, e o alumínio, por sua vez, atuou como __________. O potencial-padrão dessa pilha é __________.

Assinale a alternativa que preenche as lacunas do texto.

• a) negativa – ânodo – +2,06 V

• negativa – cátodo – +4,52 V

• positiva – ânodo – +2,06 V

• positiva – ânodo – +4,52 V

• positiva – cátodo – +2,06 V

Answer explanation

Como o potencial de redução do alumínio é menor, ele sofrerá oxidação. Sendo assim, ele é classificado como ânodo. Com isso, o aço inoxidável, mesmo sendo inerte, atua com polaridade positiva, visto que seu oposto, o ânodo, configura o polo positivo.

A ddp dessa pilha é de +2,06 V

DDP = Eº maior – Eº menor

DDP = +0,40 V – (-1,66 V)

DDP = +0,40 V + 1,66 V

DDP = +2,06 V

Quando se fala em corrosão, é comum vir à mente a corrosão de metais, principalmente a do ferro, que gera a ferrugem. Porém, outros materiais podem sofrer corrosão, tais como os polímeros e as estruturas feitas de concreto armado. Tal processo representa para a sociedade uma grande perda econômica, pois todo tipo de corrosão está relacionado à diminuição do tempo de vida de um material. No que diz respeito a esse assunto, assinale a afirmação verdadeira.

• A ferrugem é um exemplo de corrosão eletroquímica. Nesse processo, o ferro é oxidado facilmente quando exposto ao ar úmido (O₂) e água (H₂O). Essa oxidação gera o cátion Fe²⁺, formando o polo positivo (que perde elétrons) da pilha.

• Enquanto os cátions Fe²⁺ migram para o polo positivo (ânodo), os ânions OH^– migram para o polo negativo (cátodo) e ocorre a formação do hidróxido ferroso (Fe(OH)₂).

• Concreto armado de construções pode sofrer corrosão. Em sua estrutura existem constituintes que são decompostos por ácidos, como mostrado na seguinte reação:

  3CaO.2SiO₂.3H₂O + 2NH₃ → 3CaO + 2SiO₂ + 6H₂O + N₂.

• d) Na presença de oxigênio, o Fe(OH)₂ é oxidado a hidróxido de ferro III (Fe(OH)₃), que depois perde água e se transforma no óxido de ferro (III) mono-hidratado (Fe₂O₃.H₂O), de coloração castanho-avermelhada, isto é, a ferrugem que conhecemos.

Answer explanation

Qual seu NRE?

• AMN
• AMSUL
• APUCARANA
• ASSIS
• CIANORTE

Qual seu nome?

Quais são as suas demandas?