ligações quimicas

O ácido oxálico está presente em produtos utilizados para remover manchas de ferrugem em tecidos. A fórmula estrutural desse ácido é (veja figura ao lado):

O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, existem entre os átomos ligações

• iônicas.

• de hidrogênio.

• metálicas.

• dativas.

• covalentes.

Answer explanation

As ligações químicas explicam o elo de estabilidade entre átomos para a formação de sistemas moleculares. De forma sintética, elas podem ser classificadas como iônicas, covalentes e metálicas. Com base nos conceitos de ligações químicas, dentre os compostos a seguir, aquelas que podem ser classificadas como majoritariamente estabilizadas por ligações covalentes são:

• KI e NH₃

• HCl e diamante

• barra de ferro e H₂O

• MgCl₂ e grafite

• NaCl e AlH₄⁺

Answer explanation

 Nos compostos covalentes os átomos dos elementos se ligam através de ligações simples, dupla ou triplas dependendo de suas configurações eletrônicas. Assim, é correto afirmar que as fórmulas estruturais das moléculas H₂, N₂, CO₂ e F₂, são:

• a) H – H, N = N, O Ξ C – O, F – F.

• b) H – H, N Ξ N, O Ξ C – O, F = F.

• c) H – H, N Ξ N, O = C = O, F – F.

• d) H – H, N Ξ N, O Ξ C – O, F – F.

Answer explanation

Ligação covalente é uma ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos. O nome ligação covalente surgiu em 1939.

O nitrogênio, símbolo N, apresenta-se comumente como um gás diatômico (N₂), incolor, inodoro e inerte. Sua inércia química, aliás, fez com que Antoine Lavoisier o chamasse de “azoto”, termo que significa “sem vida”.

Como um líquido, também é incolor e inodoro, com aparência similar à água. Existem, ainda, duas formas alotrópicas do nitrogênio quando este se encontra na forma sólida, a alfa (α) e a beta (β), havendo interconversão entre ambas na temperatura de -237 °C.

Apesar de pouco reativo, em temperatura ambiente, o N₂ pode se combinar ao lítio lentamente e, quando aquecido, além de se combinar com o metal alcalino, também reage com metais alcalinoterrosos, alumínio, silício, germânio e muitos elementos do bloco d.

Se misturado ao oxigênio e submetido a uma faísca, forma inicialmente o monóxido de nitrogênio (NO), que depois é convertido em dióxido de nitrogênio (NO₂). Ainda é capaz de reagir com o gás hidrogênio, utilizando-se um catalisador, temperatura e pressão adequados, para a formação da amônia, em um processo conhecido como Haber-Bosch:

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

Muitos elementos que são inertes ao gás nitrogênio, tais como Na, Hg e S, conseguem reagir com o nitrogênio atômico, formado quando o N₂ passa por uma descarga elétrica.

A ligação entre dois átomos de nitrogênio forma o gás nitrogênio (N2). Nesta molécula o número de elétrons ligantes e não ligantes respectivamente são:

• a) 3 e 7.  

• b) 5 e 5.

• c) 6 e 4.  

• d) 7 e 3.

Answer explanation

O nitrogênio, símbolo N, número atômico 7, é um ametal pertencente ao grupo 15 da Tabela Periódica. É comumente encontrado na forma do gás diatômico N₂, principal constituinte da atmosfera terrestre, e conhecido por sua baixa reatividade química. Por conta de sua grande participação na atmosfera, a destilação fracionada do ar liquefeito é a principal forma de obtenção do gás nitrogênio em sua forma pura.

Importantíssimo para a vida humana, o nitrogênio está presente nas bases nucleicas e nas proteínas. É fundamental para as plantas, por isso é um macronutriente muito presente em fertilizantes. O ciclo do nitrogênio é importante para a síntese de biomoléculas nos seres vivos. Credita-se a descoberta do nitrogênio a Daniel Rutherford, em 1772.

Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes?

• K₂SO₄, CO, CO₂, Na₂O

• Si, C_grafita, P₄, N₂, Zn

• NaCl, AsCl₃, CCl₄, TiCl₄

• H₂SO₄, HNO₃, PCl₅

Answer explanation

A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, com objetivo de formar moléculas estáveis, fundamentada na Teoria do Octeto. Essa ligação, geralmente, ocorre entre os ametais e o hidrogênio.