Bài 11. Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Liên kết hydrogen là

• liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.

• liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

• liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

• liên kết mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.

Cho sơ đồ liên kết giữa hai phân tử acid CH₃COOH. Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho

• liên kết hydrogen.

• liên kết ion.

• liên kết cho – nhận.

• liên kết cộng hóa trị có cực.

Tương tác van der Waals tăng khi

• khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử tăng.

• khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử giảm.

• khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng.

• khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử giảm.

H₂O có nhiệt độ sôi cao hơn H₂S là vì

• H₂O có kích thước phân tử nhỏ hơn H₂S.  

• H₂O có khối lượng phân tử nhỏ hơn H₂S.

• Giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen.   

• Giữa các phân tử H₂S có liên kết hydrogen.

Loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết là

• liên kết van der Waals.

• liên kết cộng hóa trị có cực.

• liên kết ion.

• liên kết hydrogen.

Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?

• CH₄.

• NH₃.

• PH₃.

• H₂S.

Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các

• lưỡng cực tạm thời.

• lưỡng cực cảm ứng.

• lưỡng cực vĩnh viễn.

• ion âm.

Tương tác van der Waals là lực tương tác yếu giữa các phân tử, được hình thành do sự xuất hiện của các

• ion âm và ion dương.

• lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng.

• lưỡng cực cảm ứng và lưỡng cực vĩnh viễn.   

• lưỡng cực vĩnh viễn.

Tương tác van der Waals làm

• giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

• giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất.

• tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất.

• tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Khí hiếm có nhiệt độ sôi thấp nhất là

• Ne.

• Xe.

• Ar.

• Kr.