Chương 6. Tốc độ phản ứng

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào?

• Khối lượng sản phẩm.

• Tốc độ phản ứng.

• Khối lượng chất tham gia phản ứng.

• Thể tích chất tham gia phản ứng.

Tốc độ phản ứng là độ biến thiên

• nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

• nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• số mol của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

• thể tích của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Cho phản ứng sau:   H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

• 
• 
• 
• 

Đồ thị biểu diễn đường cong động học của phản ứng giữa oxygen và hydrogen tạo thành nước, O₂(g) + 2H₂(g) → 2H₂O(g). Đường cong nào của hydrogen?

• Đường cong số (1).

• Đường cong số (2).

• Đường cong số (3).

• Đường cong số (2) và (3).

• 
• 
• 
• 

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau

• nhiệt độ.

• nồng độ, áp suất.

• chất xúc tác, diện tích bề mặt.

• cả A, B và C.

• kích thước hạt KClO₃.

• áp suất. 

• chất xúc tác.

• nhiệt độ.

• 4.

• 3.

• 2.

• 1.

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì

• tốc độ phản ứng tăng.

• tốc độ phản ứng giảm.

• không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

• có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.

Các enzyme là chất xúc tác, có chức năng

• giảm năng lượng hoạt hoá của phản ứng.

• tăng năng lượng hoạt hoá của phản ứng.

• tăng nhiệt độ của phản ứng.

• giảm nhiệt độ của phản ứng.