Trong mạng tinh thể NaCl, các ion Na⁺ và Cl^– được phân bố luân phiên đều đặn trên các đỉnh của các

• hình lập phương.

• hình tứ diện đều.

• hình chóp tam giác.

• hình lăng trụ lục giác đều.

So với N₂, khí NH₃ tan được nhiều trong nước hơn vì

• NH₃ có liên kết cộng hóa trị phân cực.

• NH₃ tạo được liên kết hiđro với nước.

• NH₃ có phản ứng một phần với nước.

• trong phân tử NH₃ chỉ có liên kết đơn.

Nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn so với H₂S là do

• Phân tử khối của H₂O nhỏ hơn.

• Phân tử khối của H₂O nhỏ hơn.

• Giữa các phân tử nước có liên kết hiđro.

• Sự phân cực liên kết trong H₂O lớn hơn.

Chọn câu sai : Liên kết cho – nhận

• là trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị.

• với cặp electron chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.

• biểu diễn bằng mũi tên từ nguyên tử cho đến nguyên tử nhận.

• tạo thành giữa nguyên tử kim loại mạnh và phi kim mạnh.

Nếu liên kết cộng hóa trị được hình thành do 2 electron của một nguyên tử và 1 obitan trống của nguyên tử khác thì liên kết đó được gọi là

• liên kết cộng hóa trị có cực.   

• liên kết cho – nhận .   

• liên kết tự do – phụ thuộc.

• liên kết pi.

Liên kết hoá học trong phân tử Cl₂ được hình thành

•  Sự xen phủ trục của 2 orbital s.

• Sự xen phủ bên của 2 orbital p chứa electron độc thân.

• sự cho - nhận electron giữa 2 nguyên tử clo.

• Nhờ sự xen phủ trục của 2 orbitan p chứa electron độc thân.

Liên kết trong phân tử nào sau đây hình thành do sự xen phủ của các obitan s

• HCl.

• H₂O.

• Cl₂.

• H₂.

Công thức cấu tạo đúng của CO₂ là

• O = C = O.

• O – C = O.

Kết luận nào sau đây sai ?

• Liên kết trong phân tử NH₃, H₂O, H₂S là liên kết cộng hóa trị có cực.

• Liên kết trong phân tử BaF₂ và CsCl là liên kết ion.

• Liên kết trong phân tử CaS và AlCl₃ là liên kết ion vì được hình thành giữa kim loại và phi kim.

• Liên kết trong phân tử Cl₂, H₂, O₂, N₂ là liên kết cộng hóa trị không cực.