Implementação do GE

O ferro é um metal de transição localizado no grupo 8 da Tabela Periódica. Esse elemento químico apresenta símbolo Fe, número atômico 26 e massa atômica 55,847 u.

Trata-se do metal mais utilizado no mundo e o mais exportado do Brasil. O principal uso do ferro é para produção de aço, utilizado, por exemplo, na construção civil, fabricação de carros e eletrodomésticos.

Suas principais características são: metal brilhante, de aparência branca prateada, com propriedades magnéticas e que facilmente enferruja em contato com ambientes úmidos.

Esse processo de enferrujar chame???

• purificação

• Oxidação,

• redução

• ganha elétrons,

A oxidação de um alimento é um tipo de reação química que ocorre por diversos fatores.

 Já notou que, por exemplo, quando se corta maçã, pera, batata, batata-doce ou banana, a parte exposta adquire uma cor escura rapidamente? Isso acontece pela exposição ao oxigênio somada às enzimas presentes nessas frutas. O nome dessa enzima é polifenol oxidase. Esse processo de escurecimento ocorre devido á :

• Oxidação:   ganha elétrons por serem frutas, diminui seu nó

• Redução: perde elétrons, aumenta o nóx

• Redução: ganha elétrons, diminui o nóx

• Oxidação: perde elétrons, aumenta o nóx

A eletroquímica é uma parte da físico-química que estuda as reações de transferência de elétrons para a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa.

A eletroquímica tem grande presença no cotidiano, pois é usada em pilhas e baterias que acionam aparelhos como telefone celular, computador, no-break, controle remoto, bateria de automóvel e muitos outros. Mas ela não se limita a essas aplicações. Dentre muitas outras, destacam-se processos industriais como a galvanização, o eletrorrefino, a usinagem eletroquímica e as produções de soda cáustica, de placas eletrônicas e de enzimas biológicas.  Mas para que a energia química se transforme em energia elétrica deve acontecer uma reação de :

• Oxirredução

• somente oxidação,

• somente redução

•   uma reação de simples troca

O ferro (Fe) é um metal que facilmente sofre oxidação. Essa reação ocorre devido o contato com o oxigênio (O2) do ar e a água (H2O). A corrosão é o desgaste do metal, em virtude da oxidação e, então, forma-se a ferrugem.

Na reação de oxirredução para formação da ferrugem o nox do ferro passou de 0 para +3:

2Fe(s) + 3/4O2(g) + 3H2O(v) → 2Fe(OH)3 (s).

↓                                                       ↓

 0                                                         +3   

  Nesse processo o que acorreu com os elétrons do Ferro?

• Perdeu elétrons

• Ganhou elétrons

• Compartilhou elétrons

• Sofreu redução

As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:

Zn_(s) + Cu²⁺_(aq) → Zn²⁺_(aq) + Cu_(s)

Podemos afirmar que:

• O zinco metálico é o cátodo.

  .

•   O íon cobre sofre oxidação.

• O zinco metálico sofre aumento de massa.

•     O cobre é o agente redutor.

•     Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre

Considere a figura ao lado. A partir dos conhecimentos adquiridos em sala de aula, Combine os componentes da pilha com a função de cada um para que ocorra a reação de oxirredução.

• Trata-se de um tubo em “U”, preenchido com uma solução aquosa concentrada de cloreto de potássio (KC

• ponte salina

• sempre do ânodo para o cátodo.

• eletrodo de zinco(Zn)

  ânodo

• Polo negativo da pilha onde ocorre a oxidação.

• eletrodo de cobre( Cu)

  Cátodo

• Polo positivo da pilha em que ocorre a redução. 

• fio condutor

•  É utilizado para medir a tensão elétrica da pilha. Pode-se utilizar também, um multímetro.

• voltímetro

O marca-passo é o pequeno dispositivo que é implantado sob a pele, geralmente abaixo da clavícula no lado esquerdo ou direito do seu peito. O marca-passo monitora seu coração continuamente e, se ele detecta um batimento cardíaco lento, ele envia pequenos sinais elétricos indetectáveis para corrigir isso A bateria do marcapasso é formada pelos metais lítio e prata. Os potenciais-padrão de redução desses metais são:

Li⁺_(aq) + e^– → Li_(s) E^o = –3,05 V

Ag⁺_(aq) + e^– → A_g(s) E^o = +0,80 V

A ddp da pilha formada entre eles e a reação do ânodo são:

• +3,85 V e Ag⁺_(aq) + e^– → Ag_(s)

• –3,85 V e Ag_(s) → Ag⁺_(aq) + e^–

• +3,85 V e Li⁺_(aq) + e^– → Li_(s)

• +3,85 V e Li_(s) → Li⁺_(aq) + e^–

• –3,85 V e Li_(s) → Li⁺_(aq) + e^–