10 - ÔN TẬP HỌC KÌ 2 (2223)

Enthalpy tạo thành của một chất (Δ_fH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành

• 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.

• 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất.

• 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.

• 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,62 kJ:

H₂ (g) + Cl₂ (g) ⟶ 2HCl (g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây đúng?

• (1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là − 184,62 kJ/mol.

• (2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,62 kJ.

• (3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,31 kJ/mol.

• (4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ.

Sự phá vỡ liên kết cần …. năng lượng, sự hình thành liên kết …. năng lượng.

Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

• cung cấp, giải phóng. 

• giải phóng, cung cấp.

• giải phóng, giải phóng.

• cung cấp, cung cấp.

Tốc độ phản ứng là

• độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên nồng độ của một chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc một chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Cho phản ứng: aA + bB ⟶ cC + dD

Tốc độ tức thời của phản ứng được biểu diễn bằng biểu thức:

• ν = k×C^a_A×C^b_B.   

• ν = k×C_A×C_B.  

• ν = C^a_A×C^b_B.   

• ν = k×C^a_A×C^b_B×C^c_C×C^d_D.

Tốc độ của một phản ứng hóa học

• chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia.

• tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.

• càng tăng nhanh khi cho thêm chất ức chế.

• không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.

Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất.

Hiện tượng trên thể hiện ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?

• Nồng độ.

• Nhiệt độ.

• Diện tích bề mặt tiếp xúc.

• Chất xúc tác.

Nguyên tử của các nguyên tố halogen đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng

• ns²np⁵.

• ns²np⁴.

• np⁷.

• np⁵.

Liên kết trong phân tử đơn chất halogen là

• liên kết van der Waals.

• liên kết cộng hoá trị không cực.

• liên kết ion.

• liên kết cộng hoá trị có cực.

Nguyên tố có tính oxi hoá yếu nhất thuộc nhóm VIIA là

• chlorine. 

• iodine. 

• bromine.

• fluorine.