Hóa học CK2

Số oxi hóa của S trong phân tử H2¬SO4 là

• +2

• +4

• +6

• +8

Số oxi hóa của S trong phân tử Na2S2O3 là:

• 0

• +2

• -2

• +4

Số oxi hóa của oxi trong các hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự là

• -2, +1, -2, +0,5.

• -2, -1, +2, -0, 5.

• -2, +1, +2, +0,5.

• -2, -1, -2, -0,5.

Số oxi hóa của phosphorus trong các ion hay hợp chất PH3, PO43-, K2HPO4, PCl3 lần lượt là.

• -3, +5, +5, +3.

• +3, +5, +5, +3.

• +3, +5, +5, -3.

• +3, +5, +5, +3.

Chất khử là chất:

• Cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

• Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

• Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

• Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Chất oxi hóa là chất:

• Cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

• Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

• Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

• Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Quá trình khử là quá trình

• chất oxi hóa nhận electron

• chất khử nhận electron..

• chất oxi hóa nhường electron.

• chất khử nhường electron.

Cho phản ứng. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Vai trò của HCl trong phản ứng là:

• Chất oxi hóa.

• Chất khử.

• Chất tạo môi trường.

• Vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Trong phản ứng dưới đây, vai trò của H2S là. 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl

• chất oxi hóa.

• chất khử.

• Acid

• Vừa oxi hóa vừa khử.

Cho phản ứng. 4HNO3đặc nóng + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Trong phản ứng trên, HNO3 đóng vai trò là:

• Chất oxi hóa.

• acid

• môi trường.

• chất oxi hóa và môi trường.