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Authored by isabel ferreira
Chemistry
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 4 pts
Num processo de obtenção de ferro a partir da hematite (Fe2O3(s)), considere a seguinte reação, que não está devidamente acertada:
Fe2O3(s) + C(s) → Fe(s) + CO(g)
Utilizando-se 4,8 ton de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:
a) 2688 kg
b) 3360 kg
c) 2688 ton
d) 1344 ton
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 4 pts
Soluções de amoníaco são utilizadas com frequência em produtos de limpeza doméstica. O amoníaco pode ser preparada por inúmeras formas. Dentre elas:
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
Partindo-se de 224 g de CaO(s), obtiveram-se 102 g de NH3. O rendimento da reação foi de:
a) 100%
b)90%
c)75%
d) 80%
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 4 pts
A reação entre o sulfato de cobre (II) e o amoníaco origina o composto Cu(NH3)4SO4, de acordo com:
CuSO4(aq)+ 4 NH3(g) → Cu(NH3)4SO4(aq)
Determine o rendimento do processo quando são obtidos 31,5 g de Cu(NH3)4SO4(aq) a partir de 25 g de sulfato de cobre (II) com excesso de amoníaco.
a) 59%
b)68%
c)73%
d) 88%
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 4 pts
Em laboratório obteve-se 1,00 kg de MnCl2,cloreto de manganês, ao reagir 46,0 dm3 de uma solução de ácido clorídrico, HCl (aq), de concentração de 1,00 mol dm-3, com excesso de óxido de manganês, MnO2, de acordo com:
MnO2 (s) + 4 HCl (aq) → MnCl2 (aq) + 2 H2O (l) + Cl2 (g)
Seleciona a opção que corresponde ao valor do rendimento desta reação.
a)69%
b)17%
c)83%
d)50%
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 4 pts
Nas modernas instalações de produção de amoníaco, o hidrogénio é obtido a partir do metano com excesso de vapor de água.
CH4 (g) + 2 H2O (g) → CO2 (g) + 4 H2 (g)
Na reação de 450 L de metano, medidos em condições PTN,
foram produzidas 4,3 x1025 moleculas de hidrogénio.
Selecione a opção que traduz o valor do rendimento da reação.
a) 45,5%
b) 88,9%
c) 33,5%
d) 25,8%
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