isabelferreira

Num processo de obtenção de ferro a partir da hematite (Fe₂O_3(s)), considere a seguinte reação, que não está devidamente acertada:

Fe₂O_3(s) + C_(s) → Fe_(s) + CO_(g)

Utilizando-se 4,8 ton de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:

• a) 2688 kg

• b) 3360 kg

• c) 2688 ton

• d) 1344 ton

Soluções de amoníaco são utilizadas com frequência em produtos de limpeza doméstica. O amoníaco pode ser preparada por inúmeras formas. Dentre elas:

CaO_(s) + 2 NH₄Cl_(s) → 2NH_3(g) + H₂O_(g) + CaCl_2(s)

Partindo-se de 224 g de CaO_(s), obtiveram-se 102 g de NH₃. O rendimento da reação foi de:

• a) 100%

• b)90%

• c)75%

• d) 80%

A reação entre o sulfato de cobre (II) e o amoníaco origina o composto Cu(NH₃)₄SO₄, de acordo com:

CuSO_4(aq)+ 4 NH_3(g) → Cu(NH₃)₄SO_4(aq)

Determine o rendimento do processo quando são obtidos 31,5 g de Cu(NH₃)₄SO_4(aq) a partir de 25 g de sulfato de cobre (II) com excesso de amoníaco.

• a) 59%

• b)68%

• c)73%

• d) 88%

Em laboratório obteve-se 1,00 kg de MnCl₂,cloreto de manganês, ao reagir 46,0 dm³ de uma solução de ácido clorídrico, HCl (aq), de concentração de 1,00 mol dm^-3, com excesso de óxido de manganês, MnO₂, de acordo com:

MnO₂ (s) + 4 HCl (aq) → MnCl₂ (aq) + 2 H₂O (l) + Cl₂ (g)

Seleciona a opção que corresponde ao valor do rendimento desta reação.

• a)69%

• b)17%

• c)83%

• d)50%

Nas modernas instalações de produção de amoníaco, o hidrogénio é obtido a partir do metano com excesso de vapor de água.

CH_{4 (g)} + 2 H₂O _(g) → CO_{2 (g)} + 4 H_{2 (g)}

Na reação de 450 L de metano, medidos em condições PTN,

foram produzidas 4,3 x10²⁵ moleculas de hidrogénio.

Selecione a opção que traduz o valor do rendimento da reação.

• a) 45,5%

• b) 88,9%

• c) 33,5%

• d) 25,8%