Selecione a única afirmação verdadeira.

• Qualquer que seja a temperatura, uma solução neutra apresenta uma concentração em iões H3O⁺ igual à concentração em iões OH^-.

• Qualquer que seja a temperatura, uma solução neutra apresenta pH=7.

• A 25ºC, uma solução alcalina apresenta uma concentração em iões H3O⁺ superior a 1,0x10^-7 mol dm^-3.

• Quanto mais forte é um ácido, maior é o valor de pH das respetivas soluções aquosas.

Quando o valor de pH aumenta, ...

• ... a concentração de iões OH- diminui.

• ... o valor da constante de autoionização da água não se altera.

• ... a solução torna-se mais básica.

• ... a solução torna-se menos básica.

O pH de uma solução aquosa 0,015 mol dm^-3 em hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, cuja dissociação é praticamente completa, a 25 ºC, é ...

• ... 1,8.

• ... 12,2.

• ... 12,5.

• ... 1,5.

• HCNO/CNO^- ; HClO/HClO⁺

• CNO^-/HCNO ; HClO/HClO⁺

• HCNO/HClO ; HClO⁺/CNO^-

• HCNO/CNO^- ; HClO⁺/HClO

O produto iónico da água, k_w, a 50 °C, é 5,47 × 10^-14 .

• A 50 °C, o número de iões H₃O⁺ é superior ao número de iões OH^- .

• A 80 °C, o valor de K_W é inferior a 5,47 × 10^-14 .

• A 50 °C, a concentração em iões OH^- é 2,34 × 10^-7 mol dm^-3 .

• A 50 °C, a água é mais ácida do que a 25 °C.

A 4 ºC, o pH de uma solução aquosa de hidróxido de sódio é igual a 11,0. A esta, temperatura a concentração de OH^- nesta solução é...

• 1,0 × 10^-3 mol dm^-3.

• 1,0 × 10^-5 mol dm^-3.

• 1,0 × 10^-11 mol dm^-3.

• 1,0 × 10^-7 mol dm^-3.

Em relação à ionização de ácidos e de bases, pode afirmar-se que...

• a fração de ionização é dada por n_dissolvida/n_ionizada.

• para ácidos de concentração semelhantes quanto maior é a percentagem de ionização mais forte é o ácido.

• a percentagem de ionização varia entre 0 e 1.

• a percentagem de ionização não depende da concentração.

O ácido acético, CH₃COOH (aq), é mais fraco do que o ácido nítrico, HNO₃ (aq).

Assim sendo, ...

• quanto maior é a constante de basicidade de uma base, maior é a constante de acidez, K_a, do respetivo ácido conjugado.

• a um ácido fraco corresponde uma base conjugada forte.

• K_b(CH₃COO^-) > K_b(NO₃^- ).

• K_b(NO₃^- ) > K_b(CH₃COO^-).

O pH de uma solução 1,0 × 10^-2 mol dm^-3 em acetato de sódio, NaCH₃COO (aq), é...

Dado: K_b(CH₃COO^- ) = 5,6 × 10^-10.

• 7,4.

• 10,4.

• 8,4.

• 9,4.

Numa titulação de um ácido fraco com uma base forte pode afirmar-se que ...

• no ponto de equivalência o pH é inferior a 7.

• a quantidade de matéria de OH^- adicionado até se atingir o ponto de equivalência é igual à de H₃O⁺ presentes na solução inicial.

• a quantidade de matéria de OH^- adicionados até se concluir a titulação é sempre igual à de ácido introduzido na solução inicial.

• a quantidade de matéria de OH^- adicionado até se atingir o ponto de equivalência é inferior à que seria necessária, caso a base fosse fraca.