Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?

Phản ứng oxi hóa – khử

Vì sao khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò?

Vì phải ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than

Vì phản ứng nung vôi là phản ứng tỏa nhiệt

Để rút ngắn thời gian nung vôi

Vì than hấp thu bớt lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng nung vôi

Cho phản ứng: 1/2N 2 (g) + 3/2H 2 (g) → NH 3 (g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của NH 3 là –45,9 kJ/mol. Để thu được 2 mol NH 3 ở cùng điều kiện phản ứng thì

lượng nhiệt tỏa ra là 91,8 kJ

lượng nhiệt tỏa ra là 45,9 kJ

lượng nhiệt thu vào là 45,9 kJ

lượng nhiệt thu vào là 91,8 kJ

Khi biết các giá trị ∆ f H 0 298 của tất cả các chất đầu và sản phẩm thì có thể tính được biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học ∆ r H 0 298 theo công thức tổng quát là:

∆ r H 0 298 = $$\sum_{ }^{ }$$ ∆ f H 0 298 sp - $$\sum_{ }^{ }$$ ∆ f H 0 298 cđ

∆ r H 0 298 = $$\sum_{ }^{ }$$ ∆ f H 0 298 cđ - $$\sum_{ }^{ }$$ ∆ f H 0 298 sp

∆ r H 0 298 = $$\sum_{ }^{ }$$ E b cđ - $$\sum_{ }^{ }$$ E b sp

∆ r H 0 298 = $$\sum_{ }^{ }$$ E b sp - $$\sum_{ }^{ }$$ E b cđ

Tính ∆ r H 0 298 của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E b ) theo công thức tổng quát:

∆ r H 0 298 = $$\sum_{ }^{ }$$ E b cđ - $$\sum_{ }^{ }$$ E b sp

∆ r H 0 298 = $$\sum_{ }^{ }$$ ∆ f H 0 298 cđ - $$\sum_{ }^{ }$$ ∆ f H 0 298 sp

∆ r H 0 298 = $$\sum_{ }^{ }$$ ∆ f H 0 298 sp - $$\sum_{ }^{ }$$ ∆ f H 0 298 cđ

∆ r H 0 298 = $$\sum_{ }^{ }$$ E b sp - $$\sum_{ }^{ }$$ E b cđ

Dựa vào đâu để kết luận một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Tỏa nhiệt khi ∆ r H 0 298 < 0 và thu nhiệt khi ∆ r H 0 298 >0

Tỏa nhiệt khi ∆ r H 0 298 > 0 và thu nhiệt khi ∆ r H 0 298 <0

Tỏa nhiệt khi ∆ r H 0 298 > 0 và thu nhiệt khi ∆ r H 0 298 >0

Tỏa nhiệt khi ∆ r H 0 298 < 0 và thu nhiệt khi ∆ r H 0 298 <0

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng tỏa nhiệt?

Hòa tan H 2 SO 4 đặc trong nước

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

Độ tăng khối lượng sản phẩm

Độ tăng khối lượng chất tham gia phản ứng

Thể tích chất tham gia phản ứng

Tốc độ phản ứng là

độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian

độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian

độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian

độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian

Hoàn thành phát biểu về tốc độ phản ứng sau: "Tốc độ phản ứng được xác định bởi độ biến thiên ...(1)... của ...(2)... trong một đơn vị ...(3)..."

(1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thời gian

(1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thể tích

(1) thời gian, (2) một chất sản phẩm, (3) nồng độ

(1) thời gian, (2) các chất phản ứng, (3) thể tích

Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, diện tích bề mặt chất rắn

Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất

Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác

Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, khối lượng chất rắn

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây:

Thời gian xảy ra phản ứng

Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng

Nồng độ các chất tham gia phản ứng

Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc yếu tố nào sau đây:

Bản chất chất phản ứng và nhiệt độ

Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng

Nồng độ các chất tham gia phản ứng

Nhận định nào dưới đây là đúng?

Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng

Nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng

Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm

Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Có phương trình phản ứng: 2A + B $$\rightarrow$$ C . Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k.C A 2 .C B . Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào:

Nhiệt độ của phản ứng

Thời gian xảy ra phản ứng

Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

Nồng độ của các chất khí tăng lên

Nồng độ của các chất khí giảm xuống

Chuyển động của các chất khí tăng lên

Nồng độ của các chất khí không thay đổi

Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C . Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ của chất này tăng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần

Tốc độ phản ứng không thay đổi

Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần

T ốc độ phản ứng tăng lên 4 lần

T ốc độ phản ứng tăng lên 8 lần

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O 2 (g) → 2NO 2 (g). Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ NO và O 2 đều tăng 3 lần?

v 2 tăng 27 lần so với v 1

v 1 tăng 27 lần so với v 2

Phát biểu nào sau đây sai ?

Khi phản ứng hóa học xảy ra, lượng chất đầu tăng dần theo thời gian, trong khi lượng chất sản phẩm giảm dần theo thời gian

Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất ban đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian: giây (s), phút (min), giờ (h), ngày (day)

Lượng chất có thể được biểu diễn bằng số mol, nồng độ mol khối lượng, hoặc thể tích

Các phản ứng khác nhau xảy ra với tốc độ khác nhau, có phản ứng xảy ra nhanh, có phản ứng xảy ra chậm

Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff $$\gamma$$ có ý nghĩa gì?

Giá trị $$\gamma$$ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh

Giá trị $$\gamma$$ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng nhỏ

Giá trị $$\gamma$$ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng nhỏ

Giá trị $$\gamma$$ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng mạnh

Cho phản ứng hóa học. A(g) + 2B(g) + nhiệt → AB 2 (g). Tốc độ phản ứng sẽ tăng nếu

Tăng thể tích của bình phản ứng

Tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẫn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng. Tính chất của sự va chạm đó là

Thoạt đầu tăng, sau đó giảm dần

Thoạt đầu giảm, sau đó tăng dần

Cho phản ứng: Zn(s) + 2HCl(l) → ZnCl 2 (l) + H 2 (g). Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl thì số lần va chạm giữa các chất phản ứng sẽ

Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng

Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng

Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm

Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm

Cho 5g Zn viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H 2 SO 4 4M ở nhiệt độ thường (25 o C). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi?

Dùng dung dịch H 2 SO 4 gấp đôi ban đầu

Thay 5g Zn viên bằng 5g Zn bột

Thay dung dịch H 2 SO 4 4M bằng dung dịch H 2 SO 4 2M

Thực hiện phản ứng ở 50 o C

10_HKII_Hóa Bài kiểm tra

1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

20 sec • 1 pt

Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

Là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

20 sec • 1 pt

Thế nào là phản ứng thu nhiệt?

Là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

20 sec • 1 pt

Trong các quá trình sau quá trình nào là quá trình thu nhiệt:

Vôi sống tác dụng với nước

Đốt than đá

Đốt cháy cồn

Nung đá vôi

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

20 sec • 1 pt

Nhiệt kèm theo phản ứng trong điều kiện chuẩn là:

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

20 sec • 1 pt

Kí hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

20 sec • 1 pt

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,62 kJ: H₂(g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g) () Những phát biểu nào dưới đây đúng?
(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCI (g) là - 184,62 kJ/mol.
(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng () là - 184,62 kg.
(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,31 kJ/mol.
(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ.

(1) và (2)

(2) và (3)

(3) và (4)

(1) và (4)

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

20 sec • 1 pt

Phát biểu nào sau đây không đúng về biến thiên enthalpy của một phản ứng?

Biến thiên enthalpy của một phản ứng là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện đang xét

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng là nhiệt kèm theo phản ứng đó ở điều kiện chuẩn

Biến thiên enthalpy của phản ứng có đơn vị là kJ/mol hoặc kcal/mol

8.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

20 sec • 1 pt

Giá trị nhiệt độ và áp suất được chọn ở điều kiện chuẩn là:

273 K và 1 bar

298 K và 1 bar

273 K và 0 bar

298 K và 0 bar

9.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

20 sec • 1 pt

Cho các phát biểu sau:
(1) Hầu hết các phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt đều cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …).
(2) Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như đun hoặc đốt nóng.
(3) Một số phản ứng thu nhiệt diễn ra bằng cách lấy nhiệt từ môi trường bên ngoài, nên làm cho nhiệt độ của môi trường xung quanh giảm đi.
(4) Sau giai đoạn khơi mào, phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

1

2

3

4

10.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

20 sec • 1 pt

Phát biểu nào sau đây đúng?

Phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt, biến thiên enthalpy càng âm

Phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt, biến thiên enthaply càng dương

Với phản ứng tỏa nhiệt năng lượng của hệ chất tham gia trong phản ứng tỏa nhiệt cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm

Với phản ứng thu nhiệt năng lượng của hệ chất tham gia trong phản ứng thu nhiệt cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

10_HKII_Hóa

63 questions

Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

Thế nào là phản ứng thu nhiệt?

Trong các quá trình sau quá trình nào là quá trình thu nhiệt:

Nhiệt kèm theo phản ứng trong điều kiện chuẩn là:

Kí hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

Phát biểu nào sau đây không đúng về biến thiên enthalpy của một phản ứng?

Giá trị nhiệt độ và áp suất được chọn ở điều kiện chuẩn là:

Phát biểu nào sau đây đúng?

Create a free account and access millions of resources

Popular Resources on Wayground

Discover more resources for Chemistry