hóa

Halogen tồn tại ở thể rắn (điều kiện thường), có khả năng thăng hoa là

  

• fluorine.   

• chlorine.                  

•                   bromine.      

• iodine.

Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen?

•    Ở điều kiện thường là chất khí.           

•    Tác dụng mạnh với nước.

    

• Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.          

• Có tính oxi hoá mạnh.

Chất khử là chất

•   . nhường e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

   

•   nhường e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

    

• nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

       

• nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau

: Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

• Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.          

• . Phản ứng phân hủy khí NH₃.

• Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.   

• Phản ứng hòa tan NH₄Cl trong nước

Điều kiện chuẩn là

• áp suất 1 bar (đối với chất khí), nhiệt độ 25 ^oC, nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch).

• áp suất 1 atm (đối với chất khí), nhiệt độ 0 ^oC, nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch).

  h).

• áp suất 1 bar (đối với chất khí), nhiệt độ 0 ^oC, nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch).

• áp suất 1 atm(đối với chất khí), nhiệt độ 25 ^oC, nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

• 2C(graphite) + O₂(g) 2CO(g). 

• C(graphite) + O(g) CO(g).

    

• C(graphite) + 1/2O₂(g) CO(g).   

• C(graphite) + CO₂(g) 2CO(g).

Cho phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

   (1) CS₂(l) + 3O₂(g)  CO₂(g) + 2SO₂(g)    

   (2) CO₂(g)  CO(g) + 1/2O₂(g)            

   (3) Na(s) + 2H₂O(l)  NaOH(aq) + H₂(g)  

   (4) ZnSO₄(s)  ZnO(s) + SO₃(g)          

Cặp phản ứng tỏa nhiệt là

• (1) và (2).  

• (3) và (4).        

• (1) và (3).        

• (2) và (4).

Enthalpy tạo thành chuẩn được định nghĩa là :

• lượng nhiệt kèm theo phản ứng khi ngâm 1 mol ion ở thể khí trong nước ở 25^oC và 1 bar.

    

    

• lượng nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol hợp chất từ các đơn chất bền nhất ở 25^oC và 1 bar.

• lượng nhiệt kèm theo phản ứng khi 1 mol nguyên tử khí được tạo thành từ các nguyên tố của nó ở 25^oC và 1 bar.

    

• lượng nhiệt kèm theo phản ứng khi 1 mol electron bứt ra khỏi 1 mol nguyên tử thể khí ở trạng thái cơ bản ở 25^oC và 1 bar.

Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (p):

P (s, đỏ) → P (s, trắng)         = +17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

• . thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.     

• . thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

• tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.          

• tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

• Nhiệt độ.  

• Tốc độ phản ứng.        

• Áp suất.          

• Thể tích khí