บทที่ 1 โครงสร้างอะตอม

นิยามของอะตอมหมายถึงข้อใด

• อนุภาคที่เล็กที่สุดที่ไม่สามารถถูกแบ่งให้เล็กกว่านี้ได้อีก

• อนุภาคที่ประกอบด้วยอิเล็กตรอน

• อนุภาคที่ประกอบด้วยโปรตอน และนิวตรอน

• อนุภาคที่เล็กที่สุดของธาตุที่ยังคงเอกลักษณ์ของธาตุนั้นไว้

จากสัญลักษณ์นิวเคลียร์ ข้อใด้คือเลขมวล

• X

• Z

• A

• XZ

จากสัญลักษณ์นิวเคลียร์ ข้อใด้คือเลขอะตอม

• X

• Z

• A

• XZ

ธาตุ Y มีจำนวนโปรตอน 35 อนุภาค และมีจำนวนนิวตรอน 45 อนุภาค จงเขียนสัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ Y

• ⁴⁵₃₅Y

• ⁸⁰₃₅Y

• ³⁵₈₀Y

• ³⁵₄₅Y

ธาตุโซเดียม (²³₁₁Na) และธาตุแมกนีเซียม (²⁴₁₂Mg) มีจำนวนอนุภาคมูลฐานของอะตอมชนิดใดเท่ากัน และเรียกความสัมพันธ์ระหว่างอะตอมของทั้งสองธาตุนี้ว่าอะไร

• โปรตอนเท่ากัน จึงเรียกว่า สองธาตุนี้เป็น isotope กัน

• เลขมวลเท่ากัน จึงเรียกว่า สองธาตุนี้เป็น isobar กัน

• นิวตรอนเท่ากัน จึงเรียกว่า สองธาตุนี้เป็น isotone กัน

• อิเล็กตรอนเท่ากัน จึงเรียกว่า สองธาตุนี้เป็น isotope กัน

ข้อใดผิด

• isotope : อะตอมของธาตุต่างชนิดกัน มีเลขอะตอมเท่ากัน แต่มีเลขมวลต่างกัน

• isotone : อะตอมของธาตุต่างชนิดกันมีเลขอะตอมและเลขมวลต่างกัน แต่มีจำนวนนิวตรอนเท่ากัน

• isotope : อะตอมของธาตุชนิดเดียวกัน แต่มีจำนวนนิวตรอน และเลขมวลต่างกัน

• isobar : อะตอมของธาตุต่างชนิดกัน แต่มีเลขมวลเท่ากัน

อิเล็กตรอนวงนอกสุดหรือชั้นนอกสุดหรือห่างจากนิวเคลียสมากที่สุด เรียกว่าอะไร

• Electron configyration

• Shell Electron

• Isoelectron

• Valence Electron

จำนวนอิเล็กตรอนวงนอกสุด (Valence Electron) จะใช้บอกสิ่งใดของธาตุ

• คาบ

• หมู่

• ชั้นของพลังงาน

• ระดับชั้นของพลังงาน

จำนวนชั้นสูงสุดของอิเล็กตรอน (Valence Electron Shell) จะใช้บอกสิ่งใดของธาตุ

• คาบ

• หมู่

• ชั้นของพลังงาน

• ระดับชั้นของพลังงาน

อะตอมมีแนวโน้มที่จะสร้างพันธะหรือเกิดปฏิกิริยาเพื่อทำให้มีจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ ค ตัวเหมือนกับก๊าซเฉื่อย (หมู่ 8A หรือ 18) ซึ่งสเถียรมาก นิยามนี้เป็นกฎของข้อใด

• Aufbau Principle

• Pauli Exclusion Principle

• Hund's Rule

• Octet Rule