BÀI KIỂM TRA ÔN TẬP CUỐI KÌ II

Chất khử là chất

• cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

• cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

• nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

• nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Chọn phát biểu không hoàn toàn đúng?

• Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho electron.

• Trong các hợp chất số oxi hóa của H luôn luôn +1.

• Carbon có nhiều mức oxi hóa (âm hoặc dương) khác nhau.

• Chất oxi hóa gặp chất khử chưa chắc đã xảy ra phản ứng.

Trong phân tử NH₄NO₃ thì số oxi hóa của 2 nguyên tử N lần lượt là

• +1 và +1.        

• –4 và +6.        

• –3 và +5.        

• –3 và +6.

Cho quá trình : N⁺⁵ + 3e ®  N⁺². Đây là quá trình:

• oxi hóa.          

• khử.

• nhận proton.

• tự oxi hóa – khử.

Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al³⁺ thành Al là

• 0,5.     

• 1,5.     

• 3,0.     

• 4,5.

Trong phản ứng MnO₂ + 4HCl -->  MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O, vai trò của HCl là

• oxi hóa.

• chất khử.

• môi trường.    

• chất khử và môi trường.

Trong phản ứng:  K₂Cr₂O₇  + 14 HCl  -->  2CrCl₃  + 3Cl₂  + 2KCl  + 7 H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là

• 4/7.     

• 1/7.     

• 3/14.

• 3/7.

Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là  

• 4HCl + MnO2  --> MnCl2  + Cl2  + 2H2O

• 2HCl + Fe --> FeCl2  + H2.     

• HCl + KOH  --> KCl + H2O

• 2HCl + CaCO₃ -->CaCl₂ + CO₂ + H₂O                    

Phản ứng không phải phản ứng oxi hóa – khử là

• 3O2  + 2H2S    -->   2H2O + 2SO2.                  

• FeCl2  +  H2S --> FeS + 2HCl

• O3  + 2KI + H2O --> 2KOH + I2  + O2.           

• Cl2  + 2NaOH  -->NaCl + NaClO + H2O

Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

• Là phản ứng giải phóng nhiệt năng ra môi trường.   

• Là phản ứng hấp thụ nhiệt năng của môi trường

• Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt năng

• Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt năng.