2nde 2019 ch07a Activité5

On réalise la corrosion du métal zinc par un acide : (voir la vidéo : https://ladigitale.dev/digiview/#/v/645622e9ae461)

Le dégagement gazeux gazeux qui brûle avec un petit bruit au contact d’une allumette est constitué de

• dioxygène

• dioxyde de carbone

• dihydrogène

• diazote

• hydrogène

(Vidéo de la transformation chimique entre le métal zinc et l'acide chlorhydrique : https://ladigitale.dev/digiview/#/v/645622e9ae461)

D'après la description ci-contre de la transformation chimique, le bilan des espèces chimiques présentes au début (Etat Inital) comporte :

• du zinc

• des ions chlorures

• des ions hydrogène

• du dihydrogène

• du dioxygène

(Vidéo de la transformation chimique entre le métal zinc et l'acide chlorhydrique : https://ladigitale.dev/digiview/#/v/645622e9ae461)

D'après la description ci-contre de la transformation chimique, le bilan des espèces chimiques présentes à la fin (Etat Final) comporte :

• du dihydrogène

• des ions zinc II

• du zinc

• des ions chlorures

• du dioxygène

(Vidéo de la transformation chimique entre le métal zinc et l'acide chlorhydrique : https://ladigitale.dev/digiview/#/v/645622e9ae461)

Sur l'image ci-contre, identifier et renseigner le numéro de la réaction qui a lieu lors de la corrosion

Zn_​(s) + 2​H⁺_(aq) →  Zn²⁺_(aq)+  H_2(g)

D'après cette équation de la réaction de corrosion, on peut dire que

• une mole de zinc réagit avec une mole d'ions hydrogène

• deux moles d'ions hydrogène réagissent avec une mole de zinc

• deux moles de zinc réagissent avec une mole d'ions hydrogène

Zn_​(s) + 2​H⁺_(aq) →  Zn²⁺_(aq)+  H_2(g)

Quel tableau correspond à cette réaction ?

• 1

• 2

En raisonnant par proportionnalité pour déterminer dans quelles proportions (appelées proportions stœchiométriques) doivent se trouver les réactifs pour que leur quantité de matière soit nulle en fin de réaction, on trouve :

• Option 1

• Option 2

Pour déterminer le réactif limitant, on utilise

• l'inégalité n°1

• l'inégalité n°2

On en déduit :

• Le zinc est en excès, sa quantité de matière sera nulle en fin de réaction

• Le zinc est en excès, sa quantité de matière ne sera pas nulle en fin de réaction

• Les ions H⁺ sont en défaut, leur quantité de matière ne sera pas nulle en fin de réaction

• Les ions H⁺ sont en défaut, leur quantité de matière sera nulle en fin de réaction

• Les ions H⁺ et le zinc sont introduits dans les proportions stoéchiométriques

D'une façon générale, quand les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques

• les réactifs disparaissent totalement à la fin de la réaction

• seul le réactif en défaut disparaît totalement à la fin de la réaction

• seul le réactif limitant disparaît totalement à la fin de la réaction

• il reste du réactif en excès à la fin de la réaction

• il se forme autant de moles de produits qu'il y avait de moles de réactifs