Tốc độ phản ứng của phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên …(1)… của …(2)… trong các chất phản ứng hoặc …(3)… phản ứng trong một đơn vị …(4)… Các vị trí (1), (2), (3), (4) lần lượt là

• Nồng độ, một, chất tạo thành, thời gian là giây.

• Thể tích, hai, sản phẩm, thời gian là phút. 

• Áp suất, hai, chất tạo thành, thời gian là giờ.

• Nồng độ, một, sản phẩm, thời gian.

Phát biểu nào sau đây là sai ?

• Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất.     

• Nước giải khát được nén khí CO₂ vào ở áp suất cao hơn sẽ có độ chua (độ acid) lớn hơn. 

• Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn. 

• Than cháy trong oxygen nguyên chất nhanh hơn cháy trong không khí.

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxygen từ muối potassium chlorate. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng

• Nung KClO₃ tinh thể ở nhiệt độ cao.

• Nung hỗn hợp KClO₃ tinh thể và MnO₂ ở nhiệt độ cao. 

• Đun nóng nhẹ dung dịch KClO₃ bão hòa.

• Đun nóng nhẹ KClO₃ tinh thể.

Để đánh giá mức độ nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng:

• Khối lượng chất tham gia.

• Nồng độ của sản phẩm.

• Tốc độ phản ứng.     

• Khối lượng sản phẩm.

Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào

• Bản chất của phản ứng.

• Nồng độ các chất.

• Nhiệt độ.

• Bản chất của phản ứng và cả Nhiệt độ.

Kí hiệu và đơn vị của tốc độ phản ứng là

• Kí hiệu là v, đơn vị là (đơn vị nồng độ) / (đơn vị thời gian).

• Kí hiệu là v tb, đơn vị là (đơn vị khối lượng) / (đơn vị thời gian).

• Kí hiệu là v, đơn vị là (đơn vị nồng độ) / (đơn vị thể tích).

• Kí hiệu là v tb, đơn vị là (đơn vị khối lượng) / (đơn vị thể tích).  

• A

• B

• C

• D

• A

• B

• C

• D

Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời  khi:

• Nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1 M).

• Nhiệt độ ở 0^oC.        

• Nhiệt độ ở 25^oC.

• Hằng số tốc độ phản ứng k không thể bằng vận tốc tức thời .

• A

• B

• C

• D