Ôn thi HK2 Hóa - Bài tập

Δ_fH₂₉₈ của MgO là -602 kJ/mol. Khi 20,15g MgO bị phân hủy ở áp suất không đổi theo phương trình dưới đây, nhiệt lượng tỏa ra/ hấp thụ là bao nhiêu?

2MgO (s) → 2Mg (s) + O₂ (g)

• 1,20.10³ kJ nhiệt được tỏa ra

• 6,02.10² kJ nhiệt được tỏa ra

• 6,02.10² kJ nhiệt bị hấp thụ

• 3,01.10² kJ nhiệt bị hấp thụ

Phản ứng đốt cháy ethanol: C₂H₅OH (l) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 3H₂O (g)

Đốt cháy hoàn toàn 5 gam ethanol, nhiệt tỏa ra làm nóng chảy 447g nước đá ở 0^oC. Biết 1g nước đá nóng chảy hấp thụ nhiệt lượng 333,5 J. Δ_fH₂₉₈ của phản ứng đốt cháy ethanol là?

• -131 kJ/mol

• -149 kJ/mol

• -945 kJ/mol

• +149 kJ/mol

Cho các phản ứng sau:

(1) C (s) + CO₂ (g) → 2CO (g) (Δ_fH₅₀₀ = 173,6 kJ)

(2) C (s) + H₂O (g) → CO (g) + H₂ (g) (Δ_fH₅₀₀ = 133,8 kJ)

(3) CO (g) + H₂O (g) → CO₂ (g) + H₂ (g) (Δ_fH₅₀₀ = ? kJ)

Hỏi Δ_fH₅₀₀ của phản ứng (3) là gì?

• -39,8 kJ

• 39,8 kJ

• -47,00 kJ

• 106,7 kJ

Answer explanation

(1) C (s) + CO₂ (g) → 2CO (g) (Δ_fH₅₀₀ = 173,6 kJ)

Suy ra: 2CO → C + CO2 (Δ_fH₅₀₀ = -173,6 kJ)

(2) C (s) + H₂O (g) → CO (g) + H₂ (g) (Δ_fH₅₀₀ = 133,8 kJ)

Suy ra: (3) Δ_fH₅₀₀ = -173,6 + 133,8 = -39,8

Cho phương trình hóa học sau: 2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (l) (Δ_fH₂₉₈ = -571,68 kJ)

H₂ (g) + ½O₂ (g) → H₂O (l) Δ_fH₂₉₈ = ?

• -381,12 kJ

• 571,68 kJ

• -285,84 kJ

• -1143,36 kJ

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau: ½H₂ (g) + ½I₂ (g) → HI (g) (Δ_fH₂₉₈ = -57,3 kJ)

Tính Δ_fH₂₉₈ của phản ứng: 2HI (g) → 2H₂ (g) + I₂ (g)

• -51,8 kJ

• 51,8 kJ

• -25,9 kJ

• 12,95 kJ

Answer explanation

Δ_fH₂₉₈ = -25,9.2 = -51,80 (kJ)

Cho phương trình hóa học sau: NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) (Δ_fH₂₉₈ = -57,30 kJ)

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng dung dịch có chứa 8g NaOH trung hòa lượng vừa đủ với dung dịch HCl

• -11,46 kJ

• 57,3 kJ

• -286,50 kJ

• +11,46 kJ

Cho phản ứng sau: CHΞCH (g) + 2H₂ (g) → CH₃-CH₃

Năng lượng liên kết (kJ.mol-1) của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Tính nhiệt (∆H) của phản ứng và cho biết phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt.

• +292 kJ/mol (tỏa nhiệt)

• +292 kJ/mol (thu nhiệt)

• -292 kJ/mol (tỏa nhiệt)

• -292 kJ/mol (thu nhiệt)

Answer explanation

∆H = 2E_(C-H) + E_(C≡C) + 2E_(H-H) – 6E_(C-H) – E_(C-C)

∆H = (2.414) + 839 + (2.436) – (6.414) – 347 = -292 (kJ/mol) < 0

⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Cho phản ứng hydrogen hóa etylene sau: CH₂=CH₂ (g) + H₂ (g) → CH3-CH3

Biết năng lượng trung bình các liên kết trong các chất cho trong bảng bên.

Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là

• 134 kJ

• -134 kJ

• -570 kJ

• 570 kJ

Answer explanation

Δ_rH₂₉₈= E_C=C + 4.E_C-H + E_H-H – E_C-C – 6E_C-H

= E_C=C + E_H-H – E_C-C – 2E_C-H

= 612 + 436 – 346 – 2.418 = -134 (kJ)

Phương trình tổng hợp amonia (NH3): N2 (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g). Nếu tốc độ tạo thành NH₃ là 0,345s M/s thì tốc độ của chất phản ứng là

• 0,345 M/s

• 0,690 M/s

• 0,173 M/s

• 0,518 M/s

Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,42 (M). Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,22 (M). Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là:

• 0,064

• 0,022

• 0,042

• 0,020