CH10-Đề 3

Chất khử là chất

• cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

• cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

• nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

•  nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Số oxi hóa của S trong phân tử H_2­SO₄ là

• +2.        

• +4.

• +6.

• +8.

Số oxi hóa của nguyên tử Al trong AlO₂^- là

• +1.

• +2.

• +3.

• +4.

Cho các hợp chất. NH₄⁺, NO_2­, N₂O, NO₃^-, N₂.  Theo thứ tự giảm dần số oxi hóa của N là

• N₂ > NO₃^- > NO₂ > N₂O > NH₄⁺.

• NO₃^- > N₂O > NO₂ > N₂ > NH₄⁺.

• NO₃^- > NO₂ > N₂O > N₂ > NH₄⁺.

• NO₃^- > NO₂ > NH₄⁺ > N₂ > N₂O.

Cho phản ứng: 2KMnO₄ + 16HCl à 2KCl +2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O. Vai trò của HCl trong phản ứng là

• chất oxi hóa.

• chất khử.

• chất tạo môi trường.

• vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

• áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

• . áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

• áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

• áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C (s) + H₂O (g)  CO (g) + H₂ (g) _rH^o_298K= +121,25 kJ (1)

CuSO₄ (aq) + Zn (s)  ZnSO₄ (aq) + Cu (s) _rH^o_298K= -230,04 kJ (2)

Chọn phát biểu đúng:

• Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng thu nhiệt.

• Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng tỏa nhiệt .

• Phản ứng (1) và (2) là phản ứng thu nhiệt.

• Phản ứng (1) và (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,62 kJ:

H₂(g) + Cl₂ (g) => 2HCI (g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây đúng?

(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCI (g) là - 184,62 kJ/mol.

(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là - 184,62 kJ.

(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,31 kJ/mol.

(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ.

• (1) và (2)

• (2) và (3)

• (3) và (4)

• (1) và (4)

Đâu là quá trình tỏa nhiệt trong các ví dụ sau?

• Nước đóng băng.

• Nước bay hơi

• Qúa trình quang hợp.

• Phản ứng thủy phân.

Đâu là quá trình thu nhiệt trong các ví dụ sau?

• Nước ngưng tụ.

• Nước đóng băng.

• Muối kết tinh

• Hòa tan bột giặt vào nước.