Ensayo Estructura Atómica

El número cuántico de espín electrónico se asocia comúnmente con:

• El nivel de energía es que se encuentra el electrón.

• La orientación espacial de un orbital.

• La cantidad de electrones en un nivel.

• El giro del electrón en torno a su propio eje.

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Recordar que el Número Cuántico de Espín (S o Ms) Indica el sentido o giro del electrón alrededor del núcleo.

La predicción de las propiedades de un elemento en función de la posición que ocupa en el sistema periódico es una:

• Ley

• Teoría

• Inferencia

• Conclusión

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Ley: Es un conjunto de reglas y normas que describen una relación constante entre dos o más variables que influyen en el comportamiento de una parte de la naturaleza

Teoría: Conjunto de reglas, principios y conocimientos acerca de una ciencia, una doctrina o una actividad, prescindiendo de sus posibles aplicaciones prácticas.

Inferencia: Es el proceso por medio del cual se establecen conclusiones basadas en argumentos corroborables.

Conclusión: Es la proposición que se deduce a partir de las premisas de una argumentación.

Según lo estudiado, dibuje el Modelo Atómico de Thomson

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Cuál de las siguientes moléculas presenta un enlace doble?

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Recuerda que, para formar los enlaces es necesario utilizar la estructura de Lewis.

No olvidar que a la tabla periódica, se le pueden agregar dichos puntitos que harán más fácil armar la estructura.

• Es un gas Noble

• Tiene incompleto el segundo nivel

• Pertenece al cuarto período

• Tiene 4 electrones de valencia

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Recuerda:

Si revisamos la tabla periódica el elemento con esta configuración es el Oxígeno.

Para identificar los electrones de valencia es necesario Identificar el nivel y a partir de este contar los electrones. En este caso el Ultimo nivel es 2 y los electrones de valencia son 6.

Con respecto al átomo de un elemento X (Z=5) y al átomo del elemento Y (Z=13), es correcto afirmar que:

• Ambos elementos son metálicos

• El elemento Y tiene una electroafinidad positiva

• Ambos elementos están en el tercer período del sistema periódico

• La electronegatividad del elemento X es mayor que la del elemento Y

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Como vimos en clase, lo primero a analizar es la posición de estos elementos, una vez hecho eso, deben recordar las propiedades de la tabla periódica.

Ejemplos de cambios físicos son:

• Cambio de estado y arrugar un papel

• Leña quemada y vela encendida

• Reacción de síntesis

• Un fósforo encendido

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Recordar que los cambios físicos corresponden a los cambios visibles que mantienen a la sustancia siendo la misma sustancia. Por ejemplo: el derretimiento de un cubo de hielo.

La técnica de separación de mezclas que puede ser utilizada para separar aceite de agua es:

• Tamizado

• Filtración

• Destilación

• Decantación

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La decantación es utilizada para separar dos líquidos inmiscibles (que no se pueden mezclar)

¿Cuál de los siguientes compuestos no presenta un enlace iónico?

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Recordar:

El Litio y el Magnesio son metales, por lo que al combinarse con un no metal como el Cloro y el Oxígeno forman enlaces iónicos.

En el caso de Carbono con Oxígeno ambos son No metales por lo que forman un enlace covalente.

Los puntos de fusión y ebullición de los compuestos químicos tienen en común que:

• Son propios de cada compuesto

• Son parecidos entre ellos

• Son iguales entre ellos

• Tienen la misma definición

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Cada elemento y compuesto tiene su propio punto de ebullición y fusión.

Cabe destacar que si por ejemplo al agua se le agrega algún compuesto como la sal su punto de ebullición se ve afectada.