Cinética 2° Parte

Indicar cual de los siguientes factores no influye sobre la velocidad de reacción:

• Temperatura

• Valor de la constante de equilibrio Kp

• Concentración de los reactivos

• Catalizadores

Señale, de las siguientes afirmaciones, cual es la correcta:

• - Orden de reacción y molecularidad son conceptos equivalentes

• En las reacciones que tienen lugar en disolución, nunca coinciden

• El orden de reacción es el exponente que afecta a la concentración de los reactivos o productos en la ecuación de velocidad, y si es un número entero, coincide con la molecularidad

• La molecularidad coincide con los coeficientes que aparecen en la ecuación química representativa de la reacción

La ley de velocidad de la reacción: A + B —> C + D es igual a v = k.[A].[B]. El sistema puede ser sometido a los siguientes cambios: 1) Un aumento en la concentración de A. 2) Un aumento en la concentración de B. 3) Un aumento en la temperatura. ¿Cuál o cuáles de los cambios propuestos aumentará la velocidad de la reacción:

• Sólo el 1 y el 2

• Solo el 1 y el 3

• Sólo el 3

• 1, 2 y 3

3. El curso de una reacción química se avalúa en función a los cambios en la energía de las sustancias y el tiempo en el cual se desarrolle la reacción y permite evaluar

Analice el gráfico, complete y marque la alternativa INCORRECTA

• a) Corresponde al mecanismo de una reacción exotérmica

• b) La energía de activación es la flecha azul, para formar el complejo activado

• c) La energía de los reactantes es mayor que la energía de los productos

• d) La flecha roja corresponde a la energía de reacción

• e) Cuando se incorpora su catalizador aumenta la energía de activación

5. Marque la alternativa que complete (I) y (II), en el siguiente mecanismo de 2 etapas

Etapa 1 (lenta) NO_(g) + Cl_2(g) →NOCl_{2 (g)}

Etapa 2 (rápida) NOCl_{2 (g)} + NO_(g) → 2 NOCl_{2 (g)}

I. El NOCl₂ es la especie________________

II. Su ecuación global es ­­___________ y es una reacción de _____________ orden

• a) Intermedia – 2 NO_(g) + 2Cl_2(g) → 2NOCl_{2 (g)}- tercer

• b) Intermedia – 2 NO_(g) + Cl_2(g) → 2NOCl_{2 (g)}- segundo

• c) Importante – NO_(g) + 2Cl_2(g) → NOCl_{2 (g)}- tercer

• d) Intermedia – 2 NO_(g) + 2Cl_2(g) → 2NOCl_{2 (g)}- primer

• e) Intermedia – 2 NO_(g) + Cl_2(g) → 2NOCl_{2 (g)}- tercer