«Сера. Аллотропия. Физические и химические свойства. Применение»

1. Сера в природе встречается:

• 1. как в свободном состоянии, так и в виде соединений
• 2. только в органических соединениях (белках)
• 3. только в виде соединений
• 4. только в свободном состоянии

2. Аллотропным видоизменением серы не является:

• 1. сера пластическая
• 2. сера кристаллическая
• 3. сера моноклинная
• 4. сера ромбическая

3. Массовая доля (%) серы в природном минерале медном блеске (Cu2S) равна:

• 1. 20
• 2. 2
• 3. 0,2
• 4. 80

4. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

• 1) 2, 6
• 2) 2, 8, 8
• 3) 2, 8, 6
• 4) 2, 8, 8, 6

5. Минимальная и максимальная степень окисления серы:

• 2) -2
• 4) +6
• 1) 0
• 3) -3
• 5) 2

6. Верны ли суждения: А. Кусочки серы тонут в воде – её плотность близка к 2, а порошок серы всплывает, т.к. сера не смачивается водой. Б. Кристаллическая сера легко плавится. Это свидетельствует о том, что её кристаллическая решётка ионная.

• 1. верно только А
• 2. верно только Б
• 3. оба верны
• 4. оба неверны.

7. Верны ли суждения: А. Сера – твердое кристаллическое вещество желтого цвета. Б. Как и большинство неметаллов, она плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток.

• 1. верно только А
• 2. верно только Б
• 3. оба верны
• 4. оба неверны.

8. Сера является восстановителем в реакциях:

• 1. Н2 + S = H2S
• 2. SO3 + Н2O = H2SO4
• 3. 2SO2 + O2 = 2SO3
• 4. S + O2 = SO2

9. Закончите уравнение реакций. 1. S + Cu → … 2. S + O2 → … 3. S + Mg → … Окислителем или восстановителем является сера в каждой реакции?

Answer explanation

1. S + Cu → CuS (сера – окислитель);

2. S + O2 → SO2 (сера – восстановитель);

3. S + Mg → MgS (сера – окислитель).

10. Через 1120 г. 5% раствора гидроксида калия пропускают серный ангидрид объёмом 4,48 л. Определить массу полученной соли.

Answer explanation

34,8 г.