Reaksi Redoks I

Bilangan oksidasi P dalam senyawa Na₂HPO₄ adalah…

• +5

• +3

• +1

• -1

• +7

Answer explanation

2 × biloks Na + 1 × biloks H + biloks P + 4 × biloks O = 0

(2 × 1) + (1 × 1) + bo P + (4 × (-2)) = 0

2 + 1 + bo P - 8 = 0

bo P = 8 - 3

bo P =  +5

Jadi, bilangan oksidasi P dalam senyawa Na₂HPO₄ adalah +5.

Pada reaksi: 2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂ + 2KCl. Bilangan oksidasi Mn berubah dari…

• +2 menjadi +6

• +7 menjadi +2

• +3 menjadi +2

• +6 menjadi +2

• +2 menjadi +7

Answer explanation

Pada ruas kiri, Mn berada dalam KMnO₄​ dan pada ruas kanan, Mn berada dalam MnCl₂​.

1) KMnO₄

1 × biloks K + biloks Mn + 4 × biloks O = 0

(1 × 1) + bo Mn × (4 + (-2)) = 0

1 + bo Mn - 8 = 0

bo Mn - 7 = 0

bo Mn = +7

2) MnCl₂

biloks Mn + 2 × biloks Cl = 0​

bo Mn + (2 × (-1)) = 0

bo Mn - 2 = 0

bo Mn =​ +2​

Jadi, bilangan oksidasi Mn berubah dari +7 menjadi +2.

Bilangan oksidasi atom Mn yang paling tinggi di antara senyawa-senyawa berikut adalah...

• Mn₂O₃

• KMnO₄

• MnCl₂

• MnO₂

• Mn₃O₄

Answer explanation

Bilangan oksidasi dari Mn pada senyawa berikut, yaitu:

1) Mn₂O₃

2 × biloks Mn + 3 × biloks O = 0

2 × bo Mn + (3 × (-2)) = 0

2 × bo Mn - 6 = 0

2 × bo Mn = 6

bo Mn = 6/2 = +3

2) KMnO₄

1 × biloks K + biloks Mn + 4 × biloks O = 0

(1 × 1) + bo Mn + (4 × (-2)) = 0

1 + bo Mn - 8 = 0

bo Mn - 7 = 0

bo Mn = +7

3) MnCl₂

biloks Mn + 2 × biloks Cl = 0

bo Mn + (2 × (-1)) = 0

bo Mn - 2 = 0

bo Mn = +2

4) MnO₂

biloks Mn + 2 × biloks O = 0​

bo Mn + (2 × (-2)) = 0

bo Mn - 4 =​ 0

bo Mn = +4

5) Mn₃O₄

3 × biloks Mn + 4 × biloks O = 0​

3 × bo Mn + (4 × (-2)) = 0

3 × bo Mn - 8 = 0

3 × bo Mn = 8

bo Mn = 8/3 = +2,7 

Jadi, bilangan oksidasi yang paling tinggi terdapat pada KMnO₄.

Dari senyawa berikut:

                      i. KMnO₄

                    ii. Mn₂O₃

                  iii. MnO

                  iv. MnO₂

Manakah di antara senyawa di atas yang memiliki bilangan oksidasi Mn +2 dan +4...

• i dan iii

• iii dan iv

• i dan ii

• ii dan iv

• ii dan iii

Answer explanation

Perhatikan biloks senyawa berikut:

1) KMnO₄

1 × biloks K + biloks Mn + 4 × biloks O = 0

(1 × 1) + bo Mn + (4 × (-2)) = 0

1 + bo Mn - 8 = 0

bo Mn - 7 = 0

bo Mn = +7

2) Mn₂O₃

2 × biloks Mn + 3 × biloks O = 0

2 × bo Mn + (3 × (-2)) = 0

2 × bo Mn - 6 = 0

2 × bo Mn = ​6

bo Mn = 6/2 = +3

3) MnO

biloks Mn + 1 × biloks O = 0​

bo Mn + (1 × (-2)) = 0

bo Mn - 2 =​ 0

bo Mn = +2

4) MnO₂

biloks Mn + 2 × biloks O = 0​

bo Mn + (2 × (-2)) = 0

bo Mn - 4 =​ 0

bo Mn = +4

Jadi, senyawa yang memiliki bilangan oksidasi Mn +2 dan +4 adalah iii dan iv.

Bilangan oksidasi N pada HNO₃, N₂H₄, dan NO₂ secara berturut-turut adalah...

• +3, +5, dan -5

• +3 , +5, dan +5

• +3, -3, dan +6

• -5, +5, dan -3

• +5, -2, dan +4

Answer explanation

Perhatikan bilangan oksidasi N :

1) HNO₃

1 × biloks H + biloks N + 3 × biloks O = 0

(1 × 1) + bo N + (3 × (-2)) = 0

1 + bo N - 6 = 0

bo N - 5 = 0

bo N = +5

2) N₂H₄

2 × biloks N + 4 × biloks H = 0

2 × bo N + (4 × 1) = 0

2 × bo N + 4 = 0

2 × bo N = -4

bo N = -4/2 = -2

3) NO₂

biloks N + 2 × biloks O = 0

bo N + (2 × (-2)) = 0

bo N - 4 = 0

bo N = +4

Jadi bilangan oksidasi N pada HNO₃, N₂H₄, dan NO₂ secara berturut-turut adalah +5, -2, dan +4.

Unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K₂Cr₂O₄ adalah...

• MnO₂

• MnSO₄

• Mn₂O₃

• KMnO₄

• MnO

Answer explanation

Biloks dari K₂Cr₂O₄, yaitu:

2 × biloks K + 2 × biloks Cr + 4 × biloks O = 0

(2 × 1) + 2 × bo Cr + (4 × (-2)) = 0

2 + 2 × bo Cr - 8 = 0

2 × bo Cr - 6 = 0

2 × bo Cr = +6

bo Cr = 6/2 = +3

Perhatikan biloks Mn berikut:

1) KMnO₄

1 × biloks K + biloks Mn + 4 × biloks O = 0

(1 × 1) + bo Mn + (4 × (-2)) = 0

1 × bo Mn - 8 =​ 0

bo Mn - 7 = 0

bo Mn = +7​ 

2) MnO

biloks Mn + 1 × biloks O = 0​

bo Mn + (1 × (-2)) = 0

bo Mn - 2 ​= 0

bo Mn = +2

3) Mn₂O₃

2 × biloks Mn + 3 × biloks O = 0​

2 × bo Mn + (3 × (-2)) = 0

2 × bo Mn - 6 ​= 0

2 × bo Mn = +6

bo Mn = 6/2 = +3

4) MnO₂

biloks Mn + 2 × biloks O = 0​

bo Mn + (2 × (-2)) = 0

bo Mn - 4 =​ 0

bo Mn = +4

5) MnSO₄

biloks SO₄ = -2

bo S + (4 × (-2)) = -2

bo S - 8 =​ -2

bo S =​ -2 + 8

bo S = +6

bo Mn + biloks S + 4 × biloks O ₌ 0

bo Mn + 6 + (4 × (-2)) = 0

bo Mn + 6 - 8 = 0

bo Mn - 2 = 0

bo Mn = -2

Jadi, unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K₂Cr₂O₄ adalah Mn₂O₃.

Di antara atom yang bergaris bawah berikut yang mempunyai bilangan oksidasi paling rendah terdapat pada senyawa...

• CaCl₂

• HCl

• SF₆

• VCl₃

• CO₂

Answer explanation

Perhatikan biloks senyawa berikut:

1) CaCl₂

biloks Ca + 2 × biloks Cl = 0

bo Ca + (2 × (-1)) = 0

bo Ca - 2 = 0

bo Ca = +2

2) SF₆

biloks S + 6 × biloks F = 0

bo S + (6 × (-1)) = 0

bo S - 6 = 0

bo S = +6

3) CO₂

biloks C + 2 × biloks O = 0

bo C + (2 × (-2)) = 0

bo C - 4 = 0

bo C = +4

4) HCl

1 × biloks H + 1 × biloks Cl = 0

(1 x bo H)  (1 × (-1)) = 0

bo H - 1 = 0

bo H = +1

5) VCl₃

1 × biloks V + 3 × biloks Cl = 0

bo V + (3 × (-1)) = 0

bo V - 3 = 0

bo V = +3

Jadi, atom yang mempunyai bilangan oksidasi paling rendah adalah HCl.

Logam yang mempunyai bilangan oksidasi 6 terdapat pada ion kompleks...

• Cr(OH)₄^-

• CrO₄^2-

• MnO₄^-

• NH₄⁺

• Fe(CN)₆^3-

Answer explanation

Perhatikan biloks senyawa berikut:

1) Cr(OH)₄^-

biloks Cr + 4 × biloks O + 4 × biloks H = -1

bo Cr + (4 × (−2)) + (4 × 1) = -1

bo Cr - 8 + 4 = -1

bo Cr - 4 = -1

bo Cr = -1 + 4

bo Cr = +3

2) MnO₄^-

biloks Mn + 4 × biloks O = -1

bo Mn + (4 × (-2)) = -1

bo Mn - 8 = -1

bo Mn = -1 + 8

bo N = +7

3) Fe(CN)₆^3-

biloks Fe + 6 × biloks CN = -3

bo Fe + (6 × (-1)) = -3

bo Fe - 6 = -3

bo Fe = -3 + 6

bo Fe = +3

4) CrO₄^2-

biloks Cr + 4 × biloks O = −2

bo Cr + (4 × (-2)) = -2

bo Cr - 8 = -2

bo Cr = -2 + 8

bo Cr = +6

5) NH₄⁺

biloks N + 4 × biloks H = +1

bo N + (4 × 1) = 1

bo N + 4 = 1

bo N = 1 - 4

bo N  = -3

Jadi, logam yang mempunyai bilangan oksidasi +6 adalah CrO₄^2-.

Pasangan zat berikut yang mengandung unsur S dengan bilangan oksidasi sama adalah...

• H₂SO₃ dan H₂SO₄

• H₂S dan H₂SO₄

• Na₂SO₄ dan Na₂S

• Na₂SO₃ dan SO₂

• SO₂ dan SO₃

Answer explanation

Perhatikan biloks S pada pasangan senyawa berikut:

1) H₂SO₃ dan H₂SO₄

Bilangan oksidasi H₂SO₃ = 0

2 × biloks H + biloks S + 3 × biloks O = 0

(2 × 1) + bo S + (3 × (-2)) = 0

2 + bo S - 6 = 0

bo S - 4 = 0

bo S = +4

Bilangan oksidasi H₂SO₄ = 0

2 × biloks H + biloks S + 4 × biloks O = 0

(2 × 1) + bo S + (4 × (-2)) = 0

2 + bo S - 8 = 0

bo S - 6 = 0

bo S = +6

2) Na₂SO₄ dan Na₂S

Bilangan oksidasi Na₂SO₄ = 0

2 × biloks Na + biloks S + 4 × biloks O = 0

(2 × 1) + bo S + (4 × (-2)) = 0

2 + bo S - 8 = 0

bo S - 6 = 0

bo S = +6

Bilangan oksidasi Na₂S = 0

2 × biloks Na + biloks S = 0

(2 × 1) + bo S = 0

2 + bo S = 0

bo S = -2

3) SO₂ dan SO₃

Bilangan oksidasi SO₂ = 0

biloks S + 2 × biloks O = 0

bo S + (2 × (-2)) = 0

bo S - 4 = 0

bo S = +4

Bilangan oksidasi SO₃ = 0

biloks S + 3 × biloks O = 0

bo S + (3 × (-2)) = 0

bo S - 6 = 0

bo S = +6

4) H₂S dan H₂SO₄

Bilangan oksidasi H₂S = 0

2 × biloks H + biloks S = 0

(2 × 1) + bo S = 0

2 + bo S = 0

bo S = -2

Bilangan oksidasi H₂SO₄ = 0

2 × biloks H + biloks S + 4 × biloks O = 0

(2 × 1) + bo S + (4 × (-2)) = 0

2 + bo S - 8 = 0

bo S - 6 = 0

bo S = +6

5) Na₂SO₃ dsn SO₂

Bilangan oksidasi Na₂SO₃ = 0

2 × biloks Na + biloks S + 3 × biloks O = 0

(2 × 1) + bo S + (3 × (-2)) = 0

2 + bo S - 6 = 0

bo S - 4 = 0

bo S = +4

Bilangan oksidasi SO_{2 =} 0

biloks S + 2 × biloks O = 0

bo S + (2 × (-2)) = 0

bo S - 4 = 0

bo S = +4

Jadi, pasangan yang mengandung unsur S dengan bilangan oksidasi sama adalah Na₂SO₃ dan SO₂.

Bilangan oksidasi krom pada ion Cr₂O₇^2- dan senyawa K₂CrO₄ adalah...

• 6 dan 6

• 6 dan 4

• 3 dan 3

• 5 dan 5

• 4 dan 3

Answer explanation

Perhatikan biloks dari ion dan senyawa berikut:

1) Cr₂O₇^-2 = -2

2 × biloks Cr + 7 × biloks O = -2

2 × bo Cr + (7 × (-2)) = -2

2 × bo Cr - 14 = -2

2 × bo Cr = 14 - 2

2 × bo Cr = 12

bo Cr = 12/2 = +6

2) K₂CrO₄

2 × biloks K + biloks Cr + 4 × biloks O = 0

(2 × 1) + bo Cr + (4 × (-2)) = 0

2 + bo Cr - 8 = 0

bo Cr - 6 = 0

bo Cr = +6

Jadi, bilangan oksidasi Cr pada ion Cr₂O₇^2- dan senyawa K₂CrO₄ adalah +6.