Reduksi Oksidasi

Pernyataan berikut ini yang tidak sesuai dengan artikel di samping adalah ….

• Logam timbal difungsikan sebagai elektroda negatif

• Larutan elektrolit yang digunakan  merupakan asam kuat

• Pada anoda terjadi reaksi reduksi

• Pada katoda terjadi penurunan bilangan oksidasi timbal

• Bilangan oksidasi timbal pada anoda berubah dari 0 menjadi +2

Bilangan oksidasi kromium ( Cr ) pada spesi-spesi berikut ini yang bilangan oksidasinya setengah dari bilangan oksidasi timbal pada PbO₂ adalah ….

• CrO

• CrCl₃

• Cr₂O₇^2-

• Cr₂(SO₄)₃

• CrPO₄

Asam Sulfat (H₂SO₄) merupakan larutan yang dgunakan dalam sel timbal sebagai larutan elektrolit. Bilangan oksidasi S pada asam sulfat adalah ….

• +2

• +3

• +4

• +5

• +6

Reaksi yang terjadi pada anoda sel aki (timbal) adalah sebagai berikut.

 

Anoda Pb (-) : Pb + SO₄^2- → PbSO₄ + 2e^–

 

Pada reaksi tersebut, bilangan oksidasi timbal berubah ….

• 0 menjadi +2

• 0 menjadi +3

• 0 menjadi +4

• +1 menjadi +4

• +2 menjadi +4

Reaksi sel total yang terjadi pada sel aki (timbal) adalah sebagai berikut.

 

Reaksi total  : Pb + PbO₂ + 4H⁺+ 2SO₄^2-  →  2PbSO₄ + 2H₂O

 

Berikut ini pernyataan yang salah tentang reaksi sel tersebut adalah ….

• Hidrogen tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi

• Oksigen tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi

• Timbal mengalami reaksi redoks konproporsionasi

• Timbal(II)sulfat merupakan hasil reduksi sekaligus hasil oksidasi

• Pb berperan sebagai oksidator reaksi

Pernyataan berikut ini yang tidak sesuai dengan artikel di samping adalah ….

• Usia pakai baterai alkalin lebih panjang dari baterai Mangan

• Sel kering Alkalin menggunakan pasta basa sebagai elektrolitnya

• Penggunaan asam NH₄Cl mengakibatkan perkaratan pada lapisan seng sel kering Mangan

• Sel kering Mangan menghasilkan energi listrik lebih kuat dan tahan lama

• Plat berupa kaleng seng pada sel kering berfungsi sebagai anode sel.

Fungsi batang karbon (grafit) pada sel kering alkalin adalah sebagai….

• katode sel kering

• anode sel kering

• peredam panas

• penetral asam

• elektrolit sel kering

Hasil oksidasi reaksi di anode pada sel kering alkalin adalah senyawa Zn(OH)₂. Bilangan oksidasi Zn pada Zn(OH)₂ sama dengan bilangan oksidasi Mn pada senyawa ….

• MnI

• MnO

• MnO₂

• KMnO₄

• K₂MnO₄

Pada sel kering alkalin, reaksi sel yang terjadi pada katode adalah sebagai berikut :

2MnO₂ + H₂O + 2e^-  →  Mn₂O₃ + 2OH^-

Perubahan bilangan oksidasi Mangan (Mn) yang terjadi adalah ….

• berubah dari +4 menjadi +2

• berubah dari +4 menjadi +3

• berubah dari +2 menjadi +4

• berubah dari +2 mnejadi +3

• berubah dari 0 menjadi -2

   

Pada sel kering alkalin, reaksi sel total yang terjadi adalah sebagai berikut :

2MnO₂ + Zn + H₂O    → Mn₂O₃ +  Zn(OH)₂+ 2OH^-

Spesi yang mengalami oksidasi adalah ….

• MnO₂

• Zn

• H₂O

• Mn₂O₃

• Zn(OH)₂