Konsep mol, hukum dasar dan stoiciometri,

Di dalam rumus kimia senyawa K₂CO₃ terdapat ….

• 1 atom K, 1 atom C, 1 atom O₃

• 2 atom K, 1 atom C, 2 atom O

• 1 atom K, 1 atom C, 1 atom O₃

• 2 atom K, 1 atom C, 3 atom O

• 2 atom K, 2 atom C, 3 atom O

Perbandingan antara massa 1 atom oksigen dengan 1/12 massa 1 atom ¹²C adalah .....

• massa 1 atom oksigen

• massa 1 molekul oksigen

• massa atom oksigen

• massa atom relatif oksigen

• massa relatif molekul oksigen

• 32

• 24

• 18

• 27

• 54

• 5,4 gram

• 6,0 gram

• 12,0 gram

• 21,6 gram

• 6,7 gram

Di antara kelompok senyawa berikut yang merupakan rumus empiris adalah . . . .

• P₂O₅ dan CH₂O

• P₄O₁₀ dan C₄H₈

• (COOH)₂ dan C₅H₆

• C₆H₁₂O₆ dan C₂H₆O

• C₃H₈ dan C₆H₁₄

Tetapan Avogadro : L = 6,02 x 10²³ dan Ar : C = 12, O = 16, maka 22 gram gas karbon dioksida mengandung ….

• 1,32 x 10²¹ molekul

• 3,01 x 10²¹ molekul 

• 6,02 x 10²⁴ molekul

• 3,01 x 10²³ molekul

• 6,02 x 10²³ molekul

Prosentase terbanyak dari unsur nitrogen terdapat pada pupuk ….

• CO(NH₂)₂

• (NH₄)₂ SO₄

• NaNO₃

• NH₄NO₃

• Ca(NO₃)₂

• 1,12 dm²

• 2,24 dm²

• 4,48 dm²

• 5,60 dm²

• 11,2 dm²

• 2, 2, 5 dan 1

• 6, 1, 5 dan 3

• 6, 5, 1 dan 3

• 5, 6, 3 dan 1

• 4, 1, 5 dan 2

Grafik di samping ini menunjukkan hubungan massa unsur P dan massa unsur Q dalam senyawa. Perbandingan massa P dan Q dalam senyawa adalah ….

• 1 : 1

• 1 : 2 

• 2 : 1

• 2 : 2 

• 2 : 3