Exercícios distribuição eletrônica

A distribuição eletrônica do ³³As é:

• 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,3d¹⁰, 4s², 4p³

• 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,4s², 3d¹⁰, 4p³

• 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,4s², 3d¹⁰, 4p⁴

• 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,4s², 3d¹⁰, 4p⁵

Qual o número máximo de orbitais que o subnível d comporta? E o subnível f?

• o subnível d possui 5 orbitais e o subnível s possui4

• o subnível d possui 5 orbitais e o subnível f possui 6

• o subnível d possui 5 orbitais e o subnível f possui 7 orbitais

• o subnível d possui 6 orbitais e o subnível f possui 5 orbitais.

(FEP-PA) Colocar em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos:

4 d, 4 f, 5p, 6s

• 4d < 4f < 5p <6s

• 4f < 4d < 5p < 6s

• 4d < 5p < 6s < 4f

• 5p < 6s < 4f < 4d

• 6s < 5p < 4d < 4f

Answer explanation

Basta seguir as flechas de cima para baixo. Toda vez que terminar uma flecha, comece a subsequente.

Quantos elétrons o íon ¹⁷Cl^- possui na camada de valência (camada mais externa)?

• 8 elétrons

• 7 elétrons

• 9 elétrons

• 6 elétrons

Answer explanation

Lembre-se que o Íon Cl^- tem 1 elétron a mais, por isso tem carga negativa. Portanto, sua configuração é [Ne] 3s² 3p⁶ com 8 elétrons ao invés de 7 como o átomo de Cl. Todos os elementos tendem a ficar com 8 elétrons, ganhando ou perdendo elétrons, e adquirindo configuração eletrônica de gas nobre. No caso dos elementos da família 5A, 6A e 7A, eles tendem a ganhar elétrons. No caso dos elementos das famílias 1A, 2A e 3A, eles tendem a perder elétrons para atingir a configuração de gás nobre.

(Unirio-RJ) "Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem as normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar". Jornal do Brasil, outubro, 1996. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

O número quântico principal indica em qual nível energético um elétron se encontra e possui valores entre 1 e 7 (K<L<M<N<O<P<Q). O número quântico secundário diz qual o formato do orbital e possui números entre 0 e 3 (s,p,d,f). Qual seria o número quântico principal e o número quântico secundário do elétron mais energético do ³⁵Br?

• número quântico principal 4 (camada N)

  número quântico secundário 1 (subnível p)

• número quântico principal 3 (camada N)

  número quântico secundário 1 (subnível p)

• número quântico principal 1 (camada K)

  número quântico secundário 2 (subnível s)

• número quântico principal 4 (camada N)

  número quântico secundário 2 (subnível p)

Answer explanation

[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ (configuração eletrônica do Bromo)

O elétron de maior energia esta no nível 4 e subnível p, portanto possui n=4 e l=1

(Ufac) Um elétron localiza-se na camada “2” e subnível “p” quando apresenta os seguintes valores de números quânticos:

• n = 4 e ℓ= 0

• n = 2 e ℓ= 1

•  n = 2 e ℓ= 2

• n = 3 e ℓ= 1

•  n = 2 e ℓ= 0

(UECE) Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C são isótopos, B e C são isóbaros e A e B são isótonos. Sabendo-se que A tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético do átomo B são:

Obs. (Essa é uma questão nível difícil para quem já está no terceiro). Tente resolvê-la mas não se preocupe se não conseguir, você ainda está na 1^a série. Vai levar uns dois anos até que consiga fazer esse tipo de cálculo. Se conseguir, parabéns! Altas habilidades!

• n = 3; ℓ = 0

• n = 3; ℓ = 2

•  n = 3; ℓ = 2

• n = 3; ℓ = 2

• n = 4; ℓ = 0

Answer explanation

A e C sao isótopos, logo possuem o mesmo número de prótons (1) ²⁰A e ²⁰C

B e C são isóbaros, logo possuem o mesmo número de massa (2)

A e B são isótonos, logo possuem o mesmo número de nêutrons (3) ²⁰₄₁A , logo possui 21. (41-20)

Se A tem 21 nêutrons B tem 21 nêutrons.

Se C tem 22 nêutrons e 20 prótons possui número de massa 42 .

Se é isóbaro de B, B possui 42- 21 prótons = 21 prótons.

Se B é neutro, têm 21 elétrons

Logo possui configuração [Ar]4s² 3d¹ e seus números quânticos são n=3 l=2.

perceba que o elétron mais energético não corresponde ao nível de valência, porque o subnível 3d é mais alto em energia que o 4s.

(OSEC-SP) O número máximo de elétrons de um átomo que apresenta elétrons distribuídos em cinco níveis de energia é:

• 106

• 54

• 92

• 58

• 94

Answer explanation

Some todos os elétrons até chegar no final do nível 5

A configuração eletrônica de uma espécie química com número atômico 12 é:

1s² 2s² 2p⁶ que se refere a:

• átomo

• um átomo que perdeu 1 elétron (cátion monovalente)

• átomo que ganhou 1 elétron

  (ânion monovalente)

• cátion bivalente (átomo que perdeu 2 elétrons)

• átomo que perdeu 2 elétrons (ânion bivalente)

Answer explanation

Trata-se do F- ou ânion fluoreto. Como o flúor tem configuração [He] 3s², 2p⁵, ganha 1 elétron e fica com configuração do [Ne], ou seja 1s² ,2s², 2p⁶. Não se esqueça que quando um átomo ganha elétrons sua identidade química não muda, pois o número de prótons não se altera.