O ÁTOMO

O colorido dos fogos de artifício resulta da absorção ou da emissão de energia pelos elétrons. Ao absorverem energia, os elétrons saltam de uma órbita de energia mais baixa para outra mais elevada. Ao retornarem a órbitas de menor energia, emitem radiação eletromagnética – ou seja de determinada frequência. A cor ( frequência) da luz emitida depende dos átomos cujos elétrons são excitados. É correto afirmar que esse fenômeno pode ser explicado, satisfatoriamente, pelo modelo atômico de:

• Bohr
  

• Dalton
  

• Rutherford
  

• Thomson
  

• Hund

Considerando os modelos atômicos mais relevantes, dentro de uma perspectiva histórica e científica, assinale a alternativa correta.

• Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.
• No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao modelo do sistema solar.
• No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado negativamente e uma eletrosfera.
• O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera.
• No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao do sistema solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.

Em 1808, John Dalton propôs um modelo atômico no qual os átomos seriam minúsculas esferas indestrutíveis. Átomos de diferentes elementos químicos teriam massas relativas diferentes, e átomos de um mesmo elemento químico teriam toda a mesma massa. Transformações químicas envolveriam rearranjos no modo como os átomos estão combinados. Esse modelo, entretanto, teve de ser modificado para que fosse possível explicar:

• o fato de que, em certos sistemas, um dos reagentes se esgota (“reagente limitante”), e o outro fica em excesso.
• a conservação da massa total de um sistema fechado no qual ocorre transformação química.
• o fato de que as substâncias reagem entre si obedecendo a proporções definidas (“lei de Proust”).
• fenômenos elétricos, como a condução de corrente elétrica por uma solução aquosa salina, por exemplo.
• o fato de que numa transformação química a massa de um dado elemento químico é sempre a mesma.

A realização de experiências com descargas elétricas em tubo de vidro fechado contendo gás a baixa pressão produz os raios catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de:

• nêutrons
• partículas
• raios X
• elétrons
• prótons

Uma das principais partículas atômicas é o elétron. Sua descoberta foi efetuada por J. J. Thomson em uma sala do Laboratório Cavendish, na Inglaterra, ao provocar descargas de elevada voltagem em gases bastante rarefeitos, contidos no interior de um tubo de vidro. No tubo de vidro “A”, observa-se que o fluxo de elétrons(raios catódicos) colide com um anteparo e projeta sua sombra na parede oposta do tubo. No tubo de vidro “B”, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) movimenta um cata-vento de mica. No tubo de vidro “C”, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) sofre uma deflexão para o lado onde foi colocada uma placa carregada positivamente.Observando os fenômenos que ocorrem nos tubos, marque a opção INCORRETA:

• os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção da placa negativa.
• os elétrons possuem massa – são corpusculares.
• os elétrons possuem carga elétrica negativa.
• os elétrons partem do cátodo.
• os elétrons se propagam em linha reta.

O colorido dos fogos de artifício resulta da absorção ou da emissão de energia pelos elétrons. Ao absorverem energia, os elétrons saltam de uma órbita de energia mais baixa para outra mais elevada. Ao retornarem a órbitas de menor energia, emitem radiação eletromagnética – ou seja, de determinada frequência. A cor (frequência) da luz emitida depende dos átomos cujos elétrons são excitados. É correto afirmar que esse fenômeno pode ser explicado, satisfatoriamente, pelo modelo atômico de:

• Bohr.
• Rutherford.
• Heisenberg.
• Dalton.
• Thomson

Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.O magnésio (Z = 12) possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a:

• 1, 12 e 12

• 24, 25 e 26

• 12, 13 e 14

• 16, 17 e 18

• 8, 8 e 8

O desastre de Chernobyl ainda custa caro para a Ucrânia. A radiação na região pode demorar mais de anos para chegar a níveis seguros. Após anos do acidente em Chernobyl, o principal contaminante radioativo presente na região é o que se decompõe formando o Esses átomos, ao serem comparados entre si, são denominados:

• isótopos.
• isótonos.
• isóbaros.
• isoeletrônicos.
• isodiáferos.

Na produção de fogos de artifício, diferentes metais são misturados à pólvora para que os fogos, quando detonados, produzam cores variadas. Por exemplo, o sódio, o estrôncio e o cobre produzem, respectivamente, as cores amarela, vermelha e azul. Se a localização dos elétrons num determinado nível depende da sua quantidade de energia, é INCORRETO afirmar que:

• quando a pólvora explode, a energia produzida excita os elétrons dos átomos desses metais, fazendo-os passar de níveis de menor energia para níveis de maior energia.
• os níveis de menor energia são aqueles mais próximos do núcleo, e os níveis de maior energia são aqueles mais distantes do núcleo.
• quando o elétron retorna para o estado fundamental, ele cede energia anteriormente recebida sob a forma de luz.
• a luminosidade colorida nos fogos de artifício não depende do salto de elétrons de um nível para outro.
• no laboratório, o estrôncio poderia ser identificado pela coloração vermelha quando este recebe o calor de uma chama.

O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
• 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2