Forças intermoleculares

Pode-se verificar que uma massa de água ocupa maior volume no estado sólido (gelo) do que no estado líquido. Isto pode ser explicado pela natureza dipolar das ligações entre os átomos de hidrogênio e oxigênio, pela geometria da molécula de água e pela rigidez dos cristais. As interações entre as moléculas de água são denominadas:

• Iônica

• Dipolo permanente

• Pontes de hidrogênio.

• Dipolo induzido

"(...) o Corpo de Bombeiros de José Bonifácio, a 40km de São José do Rio Preto, interior de São Paulo, foi acionado por funcionários do frigorífico Minerva. O motivo foi um vazamento de amônia." (www.globonews.globo.com)

 

A amônia (NH₃) é um gás à temperatura ambiente. Nesta temperatura suas moléculas estão pouco agregadas e, no estado líquido, elas estão mais próximas umas das outras. Assinale a opção que indica a interação existente entre suas moléculas no estado líquido.

• Íon - Dipolo

• Dipolo - Dipolo

• Ligação de hidrogênio

• Dipolo induzido - Dipolo induzido

 O gás metano (CH₄) pode ser obtido no espaço sideral pelo choque entre os átomos de hidrogênio liberados pelas estrelas e o grafite presente na poeira cósmica. Sobre as moléculas do metano pode-se afirmar que o tipo de ligação intermolecular e sua geometria são, respectivamente,

• ligações de hidrogênio e tetraédrica

• covalentes e trigonal plana.

• Forças de van der Waals (Dipolo induzido) e tetraédrica.

Considere as seguintes interações:

 

I - CH₄ .... CH₄

II - HBr ...... HBr

III - CH₃OH .... H₂O

As forças intermoleculares predominantes que atuam nas interações I, II e III são, respectivamente:

• dipolo induzido, dipolo permanente, ligação de hidrogênio

• ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido

• dipolo permanente, ligação de hidrogênio, dipolo induzido

Dos 4 compostos abaixo qual se comporta como líquido associado devido à ligação por pontes de hidrogênio

• CH₄

• NH₃

• H₂

• HF

O experimento a seguir mostra o desvio ocorrido em um filete de água quando esta é escoada através de um tubo capilar.

 Considerando suas ligações interatômicas e suas forças intermoleculares, a propriedade da água que justifica a ocorrência do fenômeno consiste em:

• ser um composto iônico

• possuir moléculas polares

• ter ligações covalentes apolares

Quando tetracloreto de carbono, água e hexano são, nessa sequência, adicionados em uma proveta, é formada uma mistura trifásica com tetracloreto de carbono na fase inferior, água na fase do meio e hexano na fase superior. Quando a ordem de adição é modificada para (CCl₄) hexano (C₆H₁₂) e água, forma-se uma mistura bifásica.

 

Considere as afirmações abaixo, a respeito desses solventes podemos concluir que o (CCl₄) é uma molécula:

• Polar

• Apolar

Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br₂) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl₄) e água (H₂O).

• Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H₂O.

• Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.

• Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl_4.

A mãe de Joãozinho, ao lavar a roupa do filho após uma festa, encontrou duas manchas na camisa: uma de gordura e outra de açúcar. Ao lavar apenas com água, ela verificou que somente a mancha de açúcar desaparecera completamente. De acordo com a regra segundo a qual "semelhante dissolve semelhante", assinale a opção que contém a força intermolecular responsável pela remoção do açúcar na camisa de Joãozinho.

• Ligação iônica

• Ligação de hidrogênio

• Ligação covalente polar

Assinale, entre os gases a seguir representados, o mais solúvel em água

• Amônia (NH₃)

• Hoidrogênio

• Oxigênio

• Nitrogênio